Ekzotermik Reaksiyonlarda Entalpi Değişimi

bu entalpi (H) her malzemenin enerji içeriği veya bir sistemin toplam enerjisi olarak tanımlanabilir. Ancak bir maddenin entalpisini belirlemek pratikte mümkün değildir. Yani, genellikle ölçülen şey, entalpi değişimi entalpi değişimi

Entalpi değişiminin tanımı.

Burada, ısı salınımının olduğu reaksiyonlar olan ekzotermik reaksiyonlardaki entalpi varyasyonunu analiz edeceğiz (“exo” kelimesi Yunancadan gelir ve “dışarı, dışarı, dışarı” anlamına gelir). Günlük yaşamda, yanma ve sönmemiş kirecin su ile karışımı gibi meydana gelen bu reaksiyonların birçok örneği vardır.

Bu durumlarda, entalpi değişimi entalpi değişimi son entalpi eksi ilk entalpi (H) değeri ile verilen, tam olarak salınan ısı miktarı olacaktır.f -Hben) veya bir reaksiyon olduğu için, ürünlerin entalpi değeri eksi reaktanların entalpi değeri (HP -H$).

Isı açığa çıktıkça enerji kaybedilir. Böylece sistemin toplam enerjisi azalır, böylece ürünlerin entalpisi her zaman reaktiflerin, bu nedenle ekzotermik reaksiyonlardaki entalpi değişimi her zaman negatif olacaktır, sıfır Entalpi değişimi sıfırdan az

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

Genel bir ekzotermik reaksiyon göz önüne alındığında:

A → B + ısı

Bu, aşağıdaki gibi bir entalpi diyagramı kullanılarak ifade edilebilir:

Ekzotermik reaksiyonlarda bir entalpi diyagramının şeması.

Sıvı su oluşumu ile hidrojen gazının yanması, enerjinin açığa çıkması ile gerçekleşir. Bu reaksiyonda sistemin entalpi değişiminin değeri şu şekilde verilir:

2 saat2(g) + O2(g) → 2H2Ö(1)entalpi değişimi = - 572 kJ

Diyagramınız aşağıdaki gibi temsil edilecektir:

Ekzotermik bir reaksiyon olan hidrojen yanmasının entalpi diyagramının şeması


Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ekzotermik Reaksiyonlarda Entalpi Değişimi"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.

Kimya

Pişirme, endotermik bir reaksiyonun bir örneğidir.
termokimya

Termokimya, Entalpi, Yayılan Isı, Ekzotermik Reaksiyon, Yanma Reaksiyonu, Dış Ortam, Endotermik Reaksiyon, Reaksiyon kimya, enerji değişimi, reaktifler, ışık emisyonu, ışık absorpsiyonu, ısı, elektrik, bileşenler, fiziksel durum, Ürün:% s.

Hess Yasası: nedir, temel bilgiler ve alıştırmalar

Hess Yasası: nedir, temel bilgiler ve alıştırmalar

Hess Yasası, kimyasal reaksiyonlara girdikten sonra maddelerde bulunan enerji miktarı olan entalp...

read more
Oksi-indirgeme reaksiyonları: ne oldukları ve alıştırmalar

Oksi-indirgeme reaksiyonları: ne oldukları ve alıştırmalar

Redoks reaksiyonları, atomlar, iyonlar veya moleküller arasında elektron transferini içerir.Oksid...

read more

Molarite veya Molar Konsantrasyon

Molarite (M), çözünen madde (n) ile bir çözeltinin hacmi (V) arasındaki ilişkidir, yani, M = n/V....

read more