Dalton yasası, bir gaz karışımındaki her bir gazın kısmi basıncının, aynı sıcaklıkta karışımın hacmini kaplayan basıncına eşit olduğunu belirtir. Bu nedenle, gaz karışımının toplam basıncı, onu oluşturan her gazın kısmi basınçlarının toplamıdır.
A ve B olmak üzere iki tür gaz düşünelim. Her biri aynı V hacmini kaplar ve aynı T sıcaklığına sahiptir. Clapeyron denklemini A ve B gazlarına uygularsak, şunu elde ederiz:
Pbu .V=nbu .R.T ve pB .V=nB .R.T.
Yukarıdaki şekilde gösterildiği gibi, iki gazı karıştırırsak, karışımdaki gazların mol sayısı (Hayırm) o olur:
Hayırm= nbu+ nB
Nerede:
Ama nm = (Pm.V) / R. T; Böylece sahibiz:
Yukarıdaki ifadede bazı sadeleştirmeler yaparak şunları elde ederiz:
Pm=pbu+ pB (Dalton Yasası)
Aynı mantığı farklı hacim ve sıcaklıktaki gazlara da uygulayabiliriz. İhmal edilebilir hacimli bir tüple birbirine bağlanan iki balonun bir temas musluğuna sahip olduğu aşağıdaki şekle bakalım. Bu balonların sıcaklıkları ve hacimleri birbirinden farklı olan iki A ve B gazı vardır. Şekilden musluğun kapalı olduğunu görüyoruz, bu nedenle:
Pbu .V=nbu .R.T ve pB .V=nB .R.T.
Daha sonra musluğu açarsak aşağıdaki resimde görüldüğü gibi gazların karıştığını göreceğiz:
Bu karışım için aşağıdaki ilişkilere sahibiz:
Vm=Vbu+ VB
Pbu .V=nbu .R.T.
PB .V=nB .R.T.
Böylece, bu karışımın son ilişkisinin bir karışıma genişletilebileceğini gördük. Hayır gazlar. Böylece:
Domitiano Marques tarafından
Fizik Mezunu
Brezilya Okul Takımı
