20ºC'de 100 g suya 10 g sofra tuzu (sodyum klorür - NaCl) eklediğinizi düşünün. Karıştırdıktan sonra tuzun tamamen eridiğini görüyorsunuz ve biraz daha tuz eklemeye karar veriyorsunuz. Bir noktada, tuzu bu miktarda suda çözemeyeceksiniz ve ne kadar karıştırmaya çalışırsanız çalışın, eklenen tuz bardağın dibine çökecektir.
Bu olduğunda, çözüm olduğunu söylüyoruz. doymuş ve bu çözünürlük katsayısı. Bu nedenle, çözünürlük katsayısını aşağıdaki gibi tanımlayabiliriz:
“Çözünürlük katsayısı, belirli bir sıcaklıkta belirli bir miktarda çözücü içinde çözünen maksimum çözünen miktarıdır.
Örneğin, tuzun sudaki çözünürlük katsayısı şuna eşittir: 20ºC'de 36 g NaCl/100 g su. Bu miktarda ve bu sıcaklıkta fazladan bir gram tuzun çözülmesi mümkün değildir. çözünürlük katsayısı her madde için özeldir. Çözünen maddeyi değiştirirsek, örneğin sofra tuzunu NH ile değiştirirsek4Cl, bu eşit bir çözünürlük katsayısına sahiptir 20°C'de 100 g suda 37,2 g.
Ayrıca, aynı maddenin farklı çözücülerde farklı çözünürlükleri vardır.
Tuz suda çözünürken, asetonda veya etil asetatta (sırları çıkarmak için kullanılan bir çözücü) pratik olarak çözünmez.Bir başka nokta da, belirli bir çözücü miktarındaki bir çözünenin çözünürlük katsayısından bahsedildiğinde, sıcaklığı belirtmek de gereklidir, çünkü bu engelleyici bir faktördür. Örneğin, 20°C'de 100 g su alıp 40 g tuz eklersek, 36 g çözünür ve 4 g çökelti oluşturur. Ama bu çözeltiyi ısıtmaya alırsak, sıcaklık arttıkça 4 g'ın çözüleceğini göreceğiz.
Bu bize, aynı miktarda çözücüde çözünen aynı çözünenin, sıcaklık arttıkça farklı çözünürlük katsayılarına sahip olduğunu gösterir.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Aşağıdaki bir örneğe bakın:
NH çözünürlük katsayısı4sıcaklığa bağlı olarak Cl
Bu durumda, NH'nin çözünürlük katsayısının4Artan sıcaklıkla Cl artar. Bu, sudaki çoğu tuzla olur. Ancak, Ce örneğinde olduğu gibi, sıcaklık arttıkça çözünürlük katsayısının azaldığı durumlar vardır.2(SADECE4)3. Çözünürlük katsayısında sofra tuzunda olduğu gibi belirgin bir değişkenliğin olmadığı durumlar da vardır. Bunu metinde görün Çözünürlük eğrilerinin grafikleri.
Ayrıca, belirli özel durumlarda, çözücü içinde çözünürlük katsayısından daha büyük bir miktarda çözünen madde çözebiliriz, böylece sözde elde edilir. aşırı doymuş çözelti. Örneğin, 20°C'de 100 g su ve 40 g sofra tuzu (36 g çözünmüş ve 4 g çökeltilmiş), tüm çözünenin olduğu bir sıcaklığa ulaşana kadar ısıtılır. kendinizi çözün. Daha sonra bu solüsyon 20ºC'ye yakın oda sıcaklığına gelene kadar soğuması için dinlenmeye bırakılır.
Çözeltide herhangi bir bozulma yoksa, ekstra çözünen çözünmüş halde kalır ve böylece aşırı doymuş bir çözelti oluşturur. Bununla birlikte, bu tip çözelti çok kararsızdır ve herhangi bir ani hareket, o sıcaklık için çözünürlük katsayısının üzerindeki miktarın kristalleşmesine neden olabilir. Böylece elde edilen çözüm aşırı doymuş Olacak arka plan gövdesi ile doymuş.
Son bir vaka ise doymamış çözeltiyani çözünen madde miktarının çözünürlük katsayısı değerinden daha az olduğu zamandır. Bir örnek, 20°C'de 100 g suda 10 g NaCl'nin çözünmesidir.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Çözünürlük katsayısı"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/coeficiente-solubilidade.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
