Oksidasyon ve İndirgeme. Oksidasyon ve İndirgeme

Oksidasyon reaksiyonunda elektron kaybı meydana gelirken, indirgeme reaksiyonu elektron kazanmadan oluşur.

bu Oksidasyon üç durumda ortaya çıkabilir: maddeye oksijen eklendiğinde, bir madde hidrojen kaybettiğinde veya madde elektron kaybettiğinde. Örnek: meyve salataları havayla temas ettiğinde kararma eğilimi gösterir, çünkü oksijen meyvenin oksidasyonunu teşvik eder. Bunun olmaması için bir ipucu limon veya portakal suyu eklemektir, çünkü turunçgillerde bulunan C vitamini salatadaki oksijenin oksitleyici etkisini engeller.
bu azaltma, bunun tersidir ve ayrıca üç şekilde oluşur: bir madde oksijen kaybettiğinde, hidrojen kazandığında veya elektron kazandığında. Örnek: bakır oksit (siyah), indirgenmesinin gerçekleşmesi için uygun bir aparata (odaya) yerleştirildiğinde, hidrojen gazı girer. süper ısıtılmış bakır oksit ile temas eder ve sonuç olarak oksijeni kaybeder ve indirgendikçe yavaş yavaş pembeye döner. bakır.
Oksit İndirgeme Reaksiyonu: Oksidasyon ve redüksiyonun aynı kimyasal reaksiyonda birlikte gerçekleştiği bilinmektedir. Bu fenomene denir

Redoks reaksiyonu veya oksidoredüksiyon. Oksidoredüksiyonlar, bir maddenin oksidasyon numarasının (nox) artmasına neden olurken, başka bir maddenin nox'unun azalmasına neden olan maddeler arasındaki elektronları transfer eden reaksiyonlardır. Bu süreç iyonik bağlarla (elektronların bir maddeden diğerine aktarıldığı) karıştırılmamalı, daha çok bir maddenin oksidasyonu ve diğerinin indirgenmesi süreci olarak düşünülmelidir. O halde bir tepkimede elektron kaybeden ve oksidasyona uğrayan maddeye indirgeyici madde, elektron alıp indirgenen maddeye ise yükseltgen madde denir diyebiliriz.
Bu reaksiyonların bazıları endüstri için çok faydalıdır. Örneğin demir, yüksek fırında demir cevheri ile karbon monoksit (CO) birleştirilerek çıkarılır. Bu reaksiyonda cevher, demir (Fe) oluşturmak için oksijeni kaybeder ve CO, CO oluşturmak için oksijen alır.₂ (karbon dioksit). Pas, demirin demir oksit (pas) oluşturmak üzere oksitlendiği ve havadaki oksijenin azaldığı bir redoks reaksiyonunun sonuçlarından biridir.
Redoks reaksiyonunun bir başka örneği, gümüşün hava ile temasıdır. Gümüş nesneler zamanla parlak görünümlerini kaybetme, mat ve koyu renkli olma eğilimindedir. Bu gerçek, nesnenin yüzeyindeki gümüş atomlarının oksijen gibi diğer maddelerle reaksiyona girmesi nedeniyle oluşur. Daha sonra gümüşün oksitlendiğini, yani bir yükseltgenme-indirgenme tepkimesi geçirdiğini söyleriz.

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

Líria Alves tarafından
Kimya mezunu

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

SOUZA, Liria Alves de. "Oksidasyon ve İndirgeme"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. 27 Haziran 2021'de erişildi.