Fransız kimyager Henry Louis Le Chatelier'e göre, denge kayması harici bir rahatsızlığa maruz kaldığında bir kimyasal reaksiyonun kaydırıldığı (ileri veya geri) bir durumdur. Kimyager tarafından önerilen bu ifade, Le Chatelier prensibi.
Not: Direkt tepkime, tepkenlerin ürünlere dönüştüğü tepkimedir, ters tepkime ise ürünlerin tepkenlere dönüştüğü tepkimedir.
Doğrudan reaksiyonun hızı, ters reaksiyonla aynı olduğunda, yani, bir reaksiyon dengededir. ürünlerin tepkenlere dönüşmesiyle aynı oranda tepkenler de ürünlere dönüşür.
Bir denge kimyasal reaksiyonunun genel temsili
Le Chatelier ilkesine göre, bir denge tepkimesine bir kuvvet etki ettiğinde, denge kayması bu bozulmayı ortadan kaldırmak ve reaksiyonda yeni bir denge durumu oluşturmak için gerçekleşecektir.
yapabilen rahatsızlıklar kimyasal dengeyi değiştirmek onlar:
→ konsantrasyon değişimi
ne zaman madde miktarındaki konsantrasyon (mol/L veya molar olarak) reaksiyona katılan bir katılımcının değişmesi (azalması veya artması), denge kayması, bu katılımcı katı halde olmadığı sürece.
Böylece, Le Chatelier ilkesine göre, eğer konsantrasyon bir katılımcı artarsa, denge artışın tersi yönde değişecektir. Ancak, eğer konsantrasyon katılımcı azalırsa, dengede azalma yönünde bir yer değiştirme olacaktır. Örneğin:
Bir denge kimyasal reaksiyonunun genel temsili
A konsantrasyonunun arttırılması = denge sağa kayar
B konsantrasyonunun azaltılması = denge sola kayar
→ Varyasyonu basınç
Basınç değişimi sadece dengede kayma Gaz halindeki bileşenlere sahip olanlar, çünkü moleküller arttıkça birbirleriyle çarpışmayı arttırırlar ve basınç düşürüldüğünde birbirleriyle çarpışmayı azaltırlar.
Moleküller arasındaki çarpışmalar arttıkça artar. basınç, çünkü hacim (boşluk) buna göre azalır, azalırken basınç artan hacim eşlik ediyor.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Not: Kimyasal bir dengede, basınç modifikasyonunun etkisinin analizi, reaksiyon katsayılarıyla ilişkili olan reaktanların ve ürünlerin molar hacmini hesaba katar. Aşağıdaki denklemde reaktif hacmi 4 ve ürün 2'dir.
Amonyak oluşumunda mevcut olan hacimleri gösteren denklem
Le Chatelier ilkesine göre, bir sistemin basıncı artarsa, sistemin yer değiştirmesi artar. daha büyük hacim yönünde denge, basınç azalırsa, yer değiştirme denge.
Amonyak oluşumu dengesini temsil eden denklem
Artan basınç = denge sağa kayar (çünkü daha az hacimli olan taraftır).
Azalan basınç = denge sola kayar (çünkü bu daha yüksek hacim tarafıdır).
→ Sıcaklık Değişimi
deki artış sıcaklık bir denge tepkimesi moleküllerin daha fazla çarpışmasını sağlarken, sıcaklıka ajitasyonlarını ve dolayısıyla şoklarını azaltır. Sıcaklıktaki artış her zaman bir reaksiyonu desteklediğinden endotermik (enerjiyi emen).
Sıcaklığın bir denge üzerindeki etkisinin analizi, esas olarak reaksiyonun ΔH'sini hesaba katar. ΔH pozitif ise, ileri reaksiyon endotermik, gerisi ekzotermik olacaktır. ΔH negatifse, sağdaki ekzotermik ve tersi endotermik olacaktır.
Amonyak oluşumunda entalpi değişimi içeren denklem
Artan sıcaklık = denge sola kayar (çünkü bu endotermik reaksiyonun yönüdür, çünkü ΔH negatiftir).
Azalan sıcaklık = denge sağa kayar (çünkü ΔH negatif olduğundan, bu ekzotermik reaksiyonun yönüdür).
Benden Diogo Lopes Dias
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
GÜNLER, Diogo Lopes. "Denge yer değiştirmesi nedir?"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
