Bağlantıların elektrik yüklerini çekme kapasitesi, bulunduğu bağlantıya bağlı olarak farklı bir karakter kazanan Polarite olarak tanımlanır.
İyonik ve kovalent bağ ile ilgili olarak, ikincisi molekülü polar olmayan hale getirir. İyonik bağın atomları bir arada tutmaktan sorumlu olduğu molekülün polaritesi vardır.
Organik bileşikler arasındaki baskın bağ kovalenttir, bu nedenle çoğunlukla polar olmayan bileşikler haline gelirler. Organik maddelerde bulunan uzun karbon zincirleri, polar olmamalarından başka bir karaktere izin vermezler.
Açıklama, bağlantının eşit elemanlar arasında gerçekleşmesi gerçeğinden geliyor. (Ç-Ç), bu nedenle aynı elektronegatiflik ölçeğine sahiptirler. Bir örneğe bakın:
polar olmayan molekül
Yukarıdaki yapı ile temsil edilen bütan bir gazdır, bağlanan atomların aynı olduğuna dikkat edin (birbirine bağlı 4 karbon).
Ancak bu, her organik bileşiğin polar olmadığı anlamına gelmez, karbonlar arasında başka atomların bulunması moleküle polar bir karakter verir. Örneğe göz atın:
polar molekül
hidroksil varlığı oh (Hidrojene bağlı oksijen) organik bileşik Etanol molekülünün polarite göstermesine neden oldu.
Bütan, çakmaklar için gaz olarak kullanılır ve Etanol, yaygın alkol olarak adlandırılır.
Líria Alves tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı
Daha fazla gör!
Organik bileşiklerin özellikleri
Polarite – Elektronegatifliğin bir çağrının polaritesini neden etkilediğini öğrenin.
İyonik ve kovalent bağların polaritesi
Organik Kimya - Kimya - Brezilya Okulu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm
