İzovolümetrik işlemlerde hacim sabit kalır ve bu nedenle herhangi bir iş yapılmaz. Ortamla değiştirilen ısı, sistemin iç enerjisindeki değişime eşittir (yukarıdaki tabloya bakın).
Termodinamiğin Birinci Yasasına göre, herhangi bir termodinamik süreçte ısı miktarı S Bir sistem tarafından alınan, sistem tarafından yapılan işe ve iç enerjisinin değişimine eşittir. Bu nedenle, birinci yasayı temsil eden denklem aşağıdaki gibidir:
Q=τ+∆U
İlk paragrafta belirtildiği gibi, iş yok dediği yerde, τ=0. Böylece ortamla alınıp verilen ısı, sistemin iç enerjisindeki artışa eşittir. Böylece, elimizde:
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Q=∆U
Sisteme ısı verildiğinde, yani S pozitif ise, iç enerji artacaktır; ve sistem ısı kaybettiğinde, yani S negatif ise, iç enerji azalacaktır. Malzemeyi içeren kap sert olduğunda (örneğin bir gaz silindiri) sabit hacimli işlemler meydana gelir.
Isı alırken, sistem genişleme eğilimindedir, ancak damar duvarları tarafından engellenir, bu nedenle sistemin basıncı ve sıcaklığı artar.
Domitiano Marques tarafından
Fizik Mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
SILVA, Domitiano Correa Marques da. "İzovolümetrik süreçler için birinci yasa"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm. 27 Haziran 2021'de erişildi.
