Vad är tonoskopi?

Tonoskopi är delat ägarskap som studerar sänkning av maximalt ångtryck av ett givet lösningsmedel på grund av upplösningen av en icke-flyktig (molekylär eller jonisk) lösning. De andra kolligativa egenskaperna är:

• Ebulioskopi

• kryoskopi

• osmoskopi

Från definitionen ovan, är det uppenbart att, att verkligen förstå vad är tonoskopi, Det är viktigt att känna till tre andra begrepp:

Det är den kraft som ångan utövar av en viss vätska på väggarna i en sluten behållare när avdunstningshastigheten är lika med kondensationshastigheten.

I en behållare med en viss mängd etanol som avdunstar under påverkan av temperaturen på när ångan möter behållarens väggar hamnar den i flytande. Med tiden blir avdunstningshastigheten lika med kondensationshastigheten. Vid denna tidpunkt kallas den kraft som ångan utövar på kärlväggarna det maximala ångtrycket.

Mental karta: Tonometri eller tonoskopi

* För att ladda ner mind map i PDF, Klicka här!

Upplösning

Det är förmågan hos ett lösningsmedel att lösa upp en viss lösning

. Efter upplösning börjar löst ämne och lösningsmedel att skapa en intermolekylär interaktion med varandra, det vill säga de är sammankopplade.

icke-flyktig löst ämne

Det är en material som har hög kokpunktdet vill säga det kan till exempel inte förvandlas till en gas vid omgivningstemperaturer. Således, när den tillsätts till ett lösningsmedel, det kommer ingen förlust av detta material till miljön i form av gas.

O icke-flyktig molekylär lösning är den som inte kan genomgå jonisering eller dissociation vid upplösning i ett lösningsmedel. Så om vi lägger till en molekyl av denna lösta substans i lösningsmedlet kommer den att vara precis i mitten.

Dujonisk icke-flyktig olute é som lider av fenomenet dissociation eller jonisering, det vill säga brytning av bindningar mellan atomerna sker i den, vilket orsakar fraktionering av molekylenheten. Om vi ​​löser upp 1 mol svavelsyra (H₂ENDAST₄) i vatten, till exempel, kommer vi att ha närvaron av två mol hydroniumkatjon och en mol av sulfatanjonen i mitten, såsom visas i ekvationen nedan:

H₂ENDAST₄ + 2H₂O → 2H⁺ + OS₄^-2

Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)

Genom att klargöra dessa grundläggande begrepp blir det lättare och tydligare att förstå tonoskopi.

Förstå tonoskopi

För att förstå tonoskopi, låt oss kort studera beteendet hos vätskor som vatten och etanol. Kokpunkterna för dessa två lösningsmedel är 100 respektive^OC och 78^OÇ. Därför avdunstar etanol snabbare än vatten när de har samma temperatur och i samma mängd.

Om det finns 50 ml etanol i en behållare och 50 ml vatten i en annan behållare, till exempel både stängd och 250^OC, kommer det maximala ångtrycket i etanolbehållaren att vara högre eftersom mängden ånga är högre inuti.

grafiskt sett, när en vätskas kurva är längre från y-axeln (vertikal), desto lägre blir dess maximala ångtryck, som i diagrammet nedan:

Ångtryck från olika vätskor

Grafisk undertext: Propanon = propanon (aceton)
Etanol = etanol
vatten = vatten
Etansyra = Etansyra

I diagrammet, kan vi bekräfta att etanolens ångtryck (röd kurva) är alltid större än för vatten (blå kurva) vid vilken temperatur som helst.

NOTERA: Kort sagt, ju högre kokpunkt för ett givet lösningsmedel desto lägre är dess maximala ångtryck och vice versa.

Tycka om tonoskopi studerar minskningen av maximalt ångtryck på grund av upplösningen av ett icke-flyktigt lösningsmedel i lösningsmedlet, om vi blandar natriumklorid (NaCl) i vatten, det maximala vattenångtrycket, vid 100^OC, som är 760 mmHg, kommer definitivt att minska. Men varför händer detta?

När natriumklorid (jonlöst löst ämne) löser sig i vatten interagerar dess joner med vattenmolekyler. Denna interaktion gör avdunstning av lösningsmedel svårare. Eftersom avdunstningen har hindrats kommer det att finnas mindre vattenånga i behållaren, vilket kommer att få det maximala ångtrycket att minska.

Således, ju större mängd natriumklorid i samma mängd vatten, desto svårare blir det att avdunsta och desto lägre är det maximala ångtrycket.

Av mig Diogo Lopes Dias