jonbindning är en av tre typer av interaktion mellan två atomer (de andra bindningarna är kovalent och den metallisk). På jonbindningmåste en av atomerna vara a metalloch den andra, en ametal eller väte.
De principer som ligger till grund för a jonbindning det finns bara två: förlusten av elektroner av en atom (hög metallisk karaktär) och vinsten för dessa elektroner av en annan atom (hög icke-metallisk karaktär).
Se också: Vad är ett valenslager?
Massor av element för varje familj
Atomavgifter följer principen om oktettteori: för att uppnå stabilitet måste atomen ha åtta elektroner i sitt valensskal.
När det gäller metaller uppnås denna stabilitet genom förlust av elektroner; å andra sidan, i icke-metaller, sker det genom elektronernas förstärkning.
Alkalimetallfamiljen (har 1 elektron i valensskalet) = laddning +1;
familj av jordalkalimetaller (har 2 elektroner i valensskalet) = laddning +2;
Borfamiljen (har 3 elektroner i valensskalet) = om metall, ladda +3; om icke-metall, ladda -3;
Kolfamiljen (har 4 elektroner i valensskalet) = om metall, ladda +3; om icke-metall, ladda -3;
Kvävefamiljen (har 5 elektroner i valensskalet) = om metall, ladda +5; om icke-metall, ladda -3;
familj av chalcogens (har 6 elektroner i valensskalet) = om metall, ladda +6; om icke-metall, ladda -2;
familj av halogener (har 7 elektroner i valensskalet) = laddning -1.
Se också: Undantag från oktettregeln
Formeln för ett ämne som bildas av jonbindning kallas jonformel, som är konstruerad från korsningen av metall och icke-metalliska (eller väte) laddningar. I denna crossover blir laddningen för den ena atomindex (antal atomer) för den andra.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Representation av korset för att bilda jonformeln för en jonförening
Exempel
Se hur jonformeln för den joniska substansen som har aluminium (akronym Al) och syre (akronym O) ser ut:
Aluminium är en metall som tillhör borfamiljen, det vill säga den har en laddning +3;
Syre är en icke-metall som tillhör kalkogenfamiljen, det vill säga den har en laddning på -2;
Lewis elektroniska formel
DE Lewis elektroniska formel demonstrerar jonbindning mellan två eller flera atomer, det vill säga, det indikerar förlust och förstärkning av elektroner (representerade av sfärer) mellan dem. I den sätter vi valensskalelektronerna för varje inblandat element.
Låt oss överväga föregående exempel. I detta fall har aluminium (placerat till vänster) 3 elektroner (borfamilj) och syre (höger) har 6 elektroner (kalkogenfamilj). Elektroner kan placeras ovanför, under, höger eller vänster om elementets förkortning. I metall är de alltid på höger sida av förkortningen. I icke-metall bör vänster sida helst vara utan elektroner:
Förstärkningen och förlusten av elektroner representeras av en pil som går från metallens elektron till vänster (tom) sida av ametalförkortningen:
Egenskaper hos jonföreningar (ämnen bildade från jonbindningen)
Torrsubstanser vid rumstemperatur;
Högre smält- och kokpunkt än molekylära föreningar;
De är polära;
lida dissociation vid upplösning i vatten;
De leder en elektrisk ström om de är upplösta i vatten eller i flytande tillstånd (efter att ha gått igenom fusionsprocessen);
Generellt sett är de lösliga i vatten.
Av mig, Diogo Lopes
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
DAGAR, Diogo Lopes. "Vad är en jonbindning?"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.
