Du gaser dom är vätskor som, till skillnad från vätskor, upptar allt tillgängligt utrymme i behållaren där de är inneslutna. Molekylerna som utgör gaserna är fria att röra sig och interagera med varandra och med behållarens väggar.
DE boyles lagbestämmer att förhållandet mellan tryck och volym hos en gas är omvänt proportionellt. Ju större tryck på molekylerna, desto mindre utrymme tar de upp.
DE Gay-Lussac lagbestämmer att förhållandet mellan gasens volym och temperatur är direkt proportionellt. Ju högre temperaturen på en gas är, desto större rörelse hos molekylerna, som tenderar att röra sig isär, vilket ökar utrymmet som upptas av dem.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Charles lag bestämmer att förhållandet mellan tryck och temperatur hos en gas är direkt proportionellt. Ju högre temperatur på en gas, desto större är den molekylära omrörningen. Således ökar förekomsten av kollisioner mellan molekylerna och behållarens väggar, vilket gör gasens tryck större.
DE clapeyron ekvation
den syntetiserar de tre lagarna som presenteras ovan och bestämmer ett enda förhållande mellan tillståndsvariablerna.T = gastemperatur (K).
Naturen producerar inte gaser som har egenskaper som en perfekt gas. Den ideala gasen är en teoretisk och användbar modell för att förstå gasernas beteende inför förändringar i deras egenskaper.
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
JUNIOR, Joab Silas da Silva. "Vad är perfekt gas?"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-gas-perfeito.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.
Vad är gaser, vilka egenskaper har gaser, molekylära föreningar, kompressibilitet, fast volym, kinetisk energi medelvärde, absolut temperatur för en gas, idealgas, Verkliga gaser, perfekt gas, gastillståndsvariabler, gasvolym, årstider
