Vad är Kc?

Kc är förkortningen som representerar jämviktskonstant i termer av koncentration av en viss kemisk reaktion. Den används när vi hänvisar till upprättandet av jämvikt i en kemisk reaktion eller inte. För detta är det alltid nödvändigt att utföra en Kc-beräkning som använder koncentrationerna i kvantiteten av materien hos reaktionsdeltagarna.

DE Kc-tolkning är väldigt enkelt, för när:

• Kc = 1, reaktionssystemet är i jämvikt;

• Kc> 1, systemet är inte i jämvikt och den direkta reaktionen dominerar;

• Kc <1, systemet är inte i jämvikt och den omvända reaktionen dominerar.

Det är viktigt att tolkningen av Kc beror på kunskap om kemisk balans.

Vi har en kemisk balans när en kemisk reaktion är reversibel, det vill säga den ger en direkt reaktion (reaktanter bildar produkterna) och omvänd reaktion (produkter bildar reaktanterna), och framåt reaktionshastighet är exakt densamma som omvänd reaktionshastighet. Se ett exempel:

I exemplet ovan har vi en kemisk jämvikt (indikerad av de två pilarna), eftersom det finns en

direkt reaktion (A + B bildande C + D) och den omvänd reaktion (C + D bildande A + B). Koefficienterna a, b, c, d gör ekvationen balanserad.

Var och en av deltagarna i en reaktion har alltid en koncentration i kvantitet materia (mol / L). Med koncentrationsvärdena kan vi beräkna Kc för reaktionen. För att utföra denna beräkning är det dock nödvändigt att montera Kc-uttrycket.

Montering av Kc-uttrycket använder alltid samma mönster. Med detta mönster multiplicerar vi koncentrationerna av produkter som höjs till sina respektive exponenter och delas av multipliceringen av reaktanter som höjs till sina respektive exponenter.

Kc-uttrycket för den generiska balansen nedan skulle vara:

Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)

Kc = [Ç]^ç[D]^d
[DE]^De[B]^B

I Kc-uttrycket använder vi aldrig fasta deltagare eller flytande vatten, eftersom de är konstanta föremål i reaktionen.

Se några exempel:

Exempel 1: Ammoniakbildningsbalans

I balansen ovan är produkten NH₃, som har en koefficient av 2, och reaktanterna är H₂ och då₂, vilka presenterar koefficienterna 3 respektive 1. Alla jämviktsdeltagare är gasformiga, så de kan vara en del av Kc. Från dessa data kommer Kc-uttrycket att vara:

Kc = [NH₃]²
[H₂]³. [N₂]¹

Exempel 2: Balans mellan sönderdelning av kalciumkarbonat

I balansen ovan, produkterna CaO och CO₂och reagenset CaCO₃ha koefficient 1. Hur CaCO₃ och CaO är fasta, de kan inte vara en del av Kc. Från dessa data kommer jämvikts Kc-uttrycket att vara:

Kc = [CO₂]¹

NOTERA: Uttrycket har ingen nämnare eftersom reagenset är fast. Så lämnar vi uttrycket utan nämnaren eller så sätter vi siffran 1 i nämnaren (nummer som anger en deltagares beständighet).

Exempel 3: Balans mellan bildning av ammoniumklorid

I ovanstående jämvikt är NH-reagensen₃ och HCl och NH-produkten₄Cl har koefficient 1. Som deltagare i NH-saldot₄Cl är fast, det kan inte vara en del av Kc. Från dessa data kommer jämvikts Kc-uttrycket att vara:

Kc = 1
[NH₃]¹[HCl]¹

NOTERA: Eftersom vi inte har någon balansdeltagare i täljaren är det nödvändigt att placera numret 1 (nummer som anger en deltagares beständighet).

Av mig Diogo Lopes Dias

Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:

DAGAR, Diogo Lopes. "Vad är Kc?"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.