Om vi analyserar den elektroniska fördelningen av en given atom i energidiagrammet (eller diagrammet för Pauling) är det möjligt att 'förutsäga' två frågor angående placeringen av elementet i denna atom i tabellen Periodisk: perioden och familjen.
Låt oss först överväga perioden:
![Energinivåer och period Förhållandet mellan energinivåer och elementperiod](/f/46dfacb745dd955b27b0e3a4a9f213ba.jpg)
Tänk till exempel på fallet med fyra element från olika perioder:
·Var (Z = 4): A geometrisk ordning av den elektroniska distributionen av beryllium är: 1s2 / 2s2.
Se att två nivåer har fyllts, så beryllium är från 2º tidsförlopp.
·Na (Z = 11): Den geometriska ordningen för den elektroniska fördelningen av natrium är: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1.
I det här fallet fylldes 3 nivåer, så natrium är från 3º tidsförlopp.
·As (Z = 33): Den geometriska ordningen för den elektroniska fördelningen av arsenik är: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s24P3.
Fyra nivåer fylldes, så arsenik är från 4º tidsförlopp.
·I (Z = 53): Den geometriska ordningen för den elektroniska fördelningen av jod är: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s25P5.
5 nivåer fylldes, så jod är från 5º tidsförlopp.
Låt oss nu överväga hur vi kan upptäcka elementfamiljen:
![Elektronisk distribution och familj i tabellen Förhållandet mellan elektronisk distribution och elementfamiljen i tabellen](/f/763154ceccedf51ec9dc5f40b7b472e7.jpg)
Se hur detta händer i var och en av elementgrupperna som nämns ovan:
·Representativa element:
Dessa element är de som tillhör familjerna: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 och 18. De kallas också typiska eller karakteristiska element och i tabeller som ännu inte uppdaterats motsvarar de de element som finns i kolumner A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).
Närhelst den mest energiska elektronen befinner sig i ett s- eller p-undernivå, kommer det att vara ett representativt element. Dessutom visar summan av de elektroner som har fyllts i på den yttersta nivån vad deras respektive familj är.
Se hur detta händer:
·Familj 1: Alla har en elektron på den senaste energinivån.
Exempel:
1H: 1s1 → Trots att det inte är en alkalimetall visas väte i tabellen i familj 1 eftersom den har en elektron i sitt sista och enda skal.
3Jag läste: 1s2 / 2s1
11I: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1
19K: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 4s1
37Rb: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 / 5s1
55Cs: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s2 5p6 / 6s1
87Fr: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6 5d10 / 6s2 6p6 / 7s1
Således kan vi dra slutsatsen att den elektroniska konfigurationen av elementen i denna grupp slutar med oss1 (n = 1 till 7).
Detta hjälper oss att se att det då finns en generalisering till andra grupper eller familjer:
·Familj 2: Alla har två elektroner på den sista nivån och elektronkonfigurationen slutar på oss2.
·Familj 13: Alla har tre elektroner på den sista nivån och elektronkonfigurationen slutar på oss2 np1.
·Familj 14: Alla har fyra elektroner på den sista nivån och elektronkonfigurationen slutar på oss2 np2.
·Familj 15: Alla har 5 elektroner på den sista nivån och elektronkonfigurationen slutar på oss2 np3.
·Familj 16: Alla har 6 elektroner på den sista nivån och elektronkonfigurationen slutar på oss2 np4.
·Familj 17: Alla har 7 elektroner på den sista nivån och elektronkonfigurationen slutar på oss2 np5.
- Externa övergångselement:
Övergångselementen är de som finns i familjer från 3 till 12, och de externa övergångselementen är de som är utsatta (externa). I de gamla tabellerna upptar övergångselement kolumner B.
De har elektronen mer energisk på en undernivå d ofullständig. Din elektroniska konfiguration slutar om oss2 (n-1) d (1 till 8).
Se två exempel, vars inställningar nu är i energiordning:
28Ni: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d8
39Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d1
- Interna övergångselement:
De är element som upptar grupp 3 i det periodiska systemet, men förblir inre och för att se dem drar vi en linje som upprepar period 6 och 7 under tabellen. Period 6 kallas lantanidserien och period 7 är aktinidserien.
![Periodiska systemet Periodiska tabellgrupper](/f/b3905ccf26d9e2b62184b6b13e52d5fc.jpg)
Interna övergångselement har atomens mest energiska elektron i marktillstånd i a ofullständig delnivå f. Din elektroniska konfiguration slutar om oss2 (n - 2) f (1 till 13).
Exempel med elektronisk konfiguration i kraftordning:
57La: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p66s2 4f1.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm