Saltlösning hydrolys av svag syra och stark bas

Vid beredning av en vattenlösning av NaCN (natriumcyanid) finner vi att dess pH är större än 7, därför utgör den en stark bas. Följ hydrolysanalysen av detta salt:

När du tillsätter NaCN-bas i ett neutralt medium (vatten) gör det lösningen basisk (pH> 7).
Processens klassiska ekvation är:


Reaktionsprodukterna är:
NaOH (natriumhydroxid): stark bas
HCN (hydrocyansyra): svag syra
Följande två regler är användbara för att erhålla ekvationen för salthydrolysprocessen:
1. Ta bort saltet (separera katjonen från anjonen)
2. Ta bort den starka basen (COH → C + + OH-)

• NaCN, som är ett lösligt salt, dissocieras:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, eftersom det är en stark bas, dissocieras:
NaOH → Na+ + OH-
Således är det mest korrekta sättet att representera reaktionen:

Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)


CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Observera att hydrolysen (bryta molekylen genom vatten) var CN-anjonen, det vill säga jonen som kommer från den svaga syran.
Generisk ekvation av anjonhydrolys: DE- + HOH → HA + OH-


Slutsats: svagt syrasalt och stark bas ger lösningen grundläggande karaktär (pH> 7). Närvaron av OH-jonen motiverar det grundläggande mediet.

Av Líria Alves
Examen i kemi
Brasilien skollag

Se mer!
Salthydrolys av stark syra och svag bas
saltlösning

Fysikalisk-kemisk - Kemi - Brasilien skola

Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:

SOUZA, Líria Alves de. "Saltlösning av svag syra och stark bas"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.

Molmassa och molnummer

Molmassa och molnummer

Innan vi introducerar begreppet molmassa och molnummer, låt oss titta på några viktiga definition...

read more
Utbyte av en reaktion. Utbyte av en kemisk reaktion

Utbyte av en reaktion. Utbyte av en kemisk reaktion

I de flesta kemiska reaktioner som utförs i praktiken i industrier och laboratorier är mängden e...

read more
Förhållandet mellan ämnenas intermolekylära styrka och löslighet

Förhållandet mellan ämnenas intermolekylära styrka och löslighet

I texten "Förhållandet mellan ämnenas polaritet och löslighet" såg du att det i allmänhet är lös...

read more