Elementet fluor har till exempel denna förmåga att attrahera elektroner och "fånga dem", vilket ger upphov till en negativt laddad jon. När detta inträffar frigörs en viss mängd energi för varje element. När det gäller fluor är denna energi 328 kJ. Således definieras denna frigjorda energi som Elektroaffinitet, för den mäter graden av affinitet eller styrkan hos attomens attraktion av den tillsatta elektronen.
F (g) + och- → F-(g) + 328 kJ
Om vi jämför elektroaffiniteten av fluor, som är ett element i VII A- eller 17-familjen i det periodiska systemet, med litium, som tillhör Första familjen kommer vi att se att elektroaffiniteten hos fluor är mycket högre, eftersom den, som vi har sett, är 328 kJ, medan litium endast är 60 kJ.
Sådana fakta upprepas när vi undersöker elementens elektroaffiniteter över perioderna och familjerna i det periodiska systemet. Även om elektroaffinitetsvärdena för alla element ännu inte har bestämts experimentellt är det således möjligt att generalisera det elektroaffiniteten minskar med ökande atomradie, det vill säga i det periodiska systemet ökar den från botten till toppen och från vänster till höger. Vad gör elektroaffinitet till en periodisk egenskap.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Därför, som kan ses i diagrammet nedan, eftersom de ännu inte har fastställts experimentellt värdena för de ädla gasernas elektroaffiniteter (familj 18, eller VIII A eller tom, 0), de var bara beräknad; elementen med störst elektroaffinitet är halogener (element som tillhör familj 17 eller VII A) och syre.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektroaffinitet eller elektronisk affinitet"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.
