Syror är ämnen som joniseras i vattenhaltigt medium och är bra ledare kraft. Ett ämnes surhet kan mätas med hjälp av tekniker för att mäta den vätejoniska potentialen (pH) av en lösning. Vissa pH-analysmetoder använder indikatorer som lakmus eller fenolftalein, som återspeglar pH-värdet för lösningen i färg.
Syror kan karakteriseras:
genom närvaro eller inte av syre i dess molekyl;
med kraft;
av joniserbara väten;
genom sin volatilitet.
Läs också:Jämförelse mellan syror och baser - skillnader och egenskaper
Kännetecken för syror
De joniseras i ett vattenhaltigt medium och frigör H-katjonen+.
De är ledare för elektricitet på grund av frisläppandet av joner i ett vattenhaltigt medium.
I kontakt med grundmiljön lider de neutraliseringsreaktionbildar salt och vatten som produkter av denna reaktion.
De ändrar färg på lösningen i närvaro av en indikator substans som lakmus eller fenolftalein.
Den sura smaken av citron, apelsin, bland andra citrusfrukter, beror på syran som finns i dessa livsmedel.
Vätepotential (pH)
Vätejonpotentialen (pH) är en beräkning som uttrycker jonkoncentration av väte i en viss lösning. För pH-bestämning och analys av mediet beaktas följande:
Ostwalds utspädningslag (ju mer utspädd desto fler joner kommer att bildas i lösningen);
vattenautjonisering (Kw), vilket är den naturliga nedbrytningen av H-molekylen2O i H-joner+ och åh-;
destillerat vatten vid 25 ° C har autojonisering Kw = 10-14 och samma koncentration av H-joner+ och åh-det vill säga det är ett neutralt medium.
För pH-beräkning med H-koncentration+, använda sig av: pH = -log [H+].
Vet att:
pH> 7 → baslösning
pH <7 → sur lösning
pH = 7 eller pH = pOH → neutral lösning
Se också: Hur är syraformler?
Klassificering av syror
DE syraklassificering kan göras med hänsyn till fyra olika kriterier.
Graden av jonisering (α) eller syrahållfasthet
α = antalet joniserade molekyler
antal upplösta molekyler
Starka syror: α ≥ 50%.
Exempel: ásyra svavel- (H2ENDAST4) → α = 61%.Halvstarka eller måttliga syror: 5% < α < 50%.
Exempel: fosforsyra (H3DAMM4) → α = 27%.Svaga syror: α ≤ 5%.
Exempel: borsyra (H3BO3) → α = 0,075%.
→ Antal joniserbart väte
monosyra: släpper ut en H-katjon+.
Exempel: ásyra saltsyra (HCL);
disyra: släpper ut två H-katjoner+.
Exempel: vätesulfid (H2S).Triacid: släpper ut tre H-katjoner+.
Exempel: borsyra (H3BO3).tetracid: släpper fyra H-katjoner+.
Exempel: pyrofosforsyra (H4P2O7).
Uppmärksamhet! När det gäller vätskor är alla väten i molekylen joniserbara; men när det gäller oxisyror är endast väten som är bundna till en syreatom joniserbara. Ett exempel är hypofosforsyra (H3DAMM2), som är en monosyra eftersom den, trots att den har tre väten i sin sammansättning, endast släpper ut väte som är bundet till syre.
→ Närvaro av syre
oxisyror: har syre i sin struktur.
Exempel: hypoklorsyra (HOCl).
Hidracids: har inte syre i sin struktur.
Exempel: fluorvätesyra (HF).
→ Volatilitet
Fast: kokpunkt(FOT) > 100 ° C, övergår långsamt till gasform.
Exempel: svavelsyra (H2ENDAST4) → PE = 340 ° C.flyktiga ämnen: kokpunkt <100 ° C, växlar snabbt och enkelt till gasform.
Exempel: vätesulfid (H2S) → PE = -59,6 ° C.
Syrnomenklatur
→ Hidracids
Syra + anjonnamn + hydric
För alla syror används termen "syra" före nomenklaturen som kännetecknar molekylen. I hydrocider ersätts suffixet "eto" för elementets namn med "hydric".
Exempel:
HCl → syra klorhydric
HBr → syra bromhydric
HF → syra fluorhydric
→ oxisyror
Nomenklaturen för oxisyror varierar beroende på oxidationsnummer (NOX) av det centrala elementet. Se tabellen nedan:
NOX av centralt element |
Syrnomenklatur |
||
prefix- |
-infix- |
-ändelse |
|
+1 och +2 |
Flodhäst- |
-anion namn- |
-oso |
+3 och +4 |
-- |
Anjon namn- |
-oso |
+5 och +6 |
-- |
Anjon namn- |
-ic |
+7 |
Per |
-anion namn- |
-ic |
Exempel:
HClO → Att veta att väte (H) normalt har NOX +1 och syre (O) har NOX -2, för att vi ska ha en 0 laddningsmolekyl måste klor (Cl) ha NOX +1, så nomenklaturen för denna syra är hypoklorsyra.
HNO2 → salpetersyra
HClO4 →ásyraperkloriskt
→ Undantag från regeln
H2CO3 → kolsyra, och inte kolhaltigt, som det skulle vara under NOX-regeln.
H3BO3 → ásyra boric, och inte tråkig.
Syror i vardagen
Gödselmedel och läkemedel: Fosforsyra (H3DAMM4) används ofta vid tillverkning av gödselmedel och även som ett läkemedel. Det är en av flera syror som används inom läkemedelsområdet.
Citrusfrukter: har askorbinsyra (C6H8O6), också känd som C-vitamin.
Vinäger: har i sin sammansättning Ättiksyra (CH3COOH).
- Mousserande vatten och läsk: sammansatt av kolsyra (H2CO3), vilket ger produkten en uppfriskande känsla.
Också tillgång:Syrornas roll i läskedrycker
lösta övningar
Fråga 1 - (Enem) Saften extraherad från rödkål kan användas som en indikator på syrakaraktären (pH mellan 0 och 7) eller basisk (pH mellan 7 och 14) för olika lösningar. Genom att blanda lite kåljuice och lösningen börjar blandningen visa olika färger, beroende på dess sura eller basiska karaktär, enligt skalan nedan.
Vissa lösningar testades med denna indikator och gav följande resultat:
Enligt dessa resultat har lösningarna I, II, III respektive IV följande karaktär:
A) sur / basisk / basisk / sur.
B) syra / bas / syra / basisk.
C) basisk / sur / basisk / sur.
D) syra / syra / basisk / basisk.
E) Grundläggande / grundläggande / syra / syra.
Upplösning
Alternativ E. För att avgöra om ämnet har en sur, basisk eller till och med neutral karaktär utförs en analys av färgerna som erhållits i testet i förhållande till data i den givna skalan. Att veta att lösningar med pH = 7 är neutrala, pH> 7 är basiska och med pH <7 är sura, når vi slutsatsen att ammoniak och mjölk av magnesia är basiska ämnen, och vinäger och komjölk är syror.
Fråga 2 - (PUC-Camp) När det gäller ämnen som kallas syror noterade en student följande egenskaper:
Jag - har frätande kraft;
II - kan neutralisera baser;
III - består av två kemiska element;
IV - bilda vattenlösningar som leder elektrisk ström.
Han gjorde BARA misstag i
A) I och II
B) I och III
C) I och IV
D) II och III
E) III och IV
Upplösning
Alternativ B. Inte alla syror är frätande, bara de starkaste och syror kan bestå av två eller flera atomer.
av Laysa Bernardes
Kemilärare
