Du syror är mycket viktiga oorganiska ämnen för olika samhällsgrenar, såsom industrier kosmetika, läskedryckstillverkare, bilbatteriproducenter, bland många andra. De definieras som ämnen som i vatten har förmågan att drabbas av fenomenet jonisering, producerar en katjon (H3O+) och en anjon (X-), som i följande ekvation:
HX + H2O → H3O+ + X-
Tycka om syrorna ha förmågan att producera joner i vatten, lösningen som innehåller dem, förutom att ha en sur smak, presenterar som huvudegenskap det faktum att den leder elektrisk ström. Produktionen av joner kallas styrka och syror, baserat på denna artikel, klassificeras som starka, svaga eller måttliga.
Observation: närvaron av joner i vatten är den faktor som tillåter vatten att leda elektrisk ström.
Betrakta en syra som stark betyder att det i vatten kan producera en stor mängd joner; redan syran måttlig är en som producerar en mängd joner varken för stor eller för liten; det är svagär i sin tur en som producerar en mycket liten mängd joner. Denna klassificering som beskrivs beror på typen av syra vi har att göra med, oavsett om en hydrat (har inget syre i sin sammansättning) eller en oxisyra (har syre i sin sammansättning).
a) Hidracids
De enda hydraterna stark dom är:
- HCl (saltsyra);
- HBr (bromvätesyra);
- HEJ (hydriodic syra).
Det enda måttliga hydratet är HF (fluorvätesyra).
Alla andra hydrater som inte nämnts är svaga, såsom:
- HCN (hydrocyansyra);
- H2S (vätesulfid);
- HNC (isocyaninsyra).
b) Oxysyror
För att hitta styrkan hos en oxisyra, helt enkelt subtrahera mängden syre från dess formel med antalet joniserbara väten tillgängliga i syran:
Stark: När resultatet av subtraktionen är lika med eller större än 2. Se några exempel:
- H2ENDAST4 (svavelsyra)→ 4 - 2 = 2
- H4P2O7 (pyrofosforsyra)→ 7 - 4 = 3
Måttlig: När resultatet av subtraktion är 1. Se några exempel:
- H3DAMM4 (fosforsyra)→ 4 - 3 = 1
- HClO2 (klorsyra) → 2 - 1 = 1
Svag: När resultatet av subtraktion är 0. Se några exempel:
- H3BO3 (Borsyra)→ 3 - 3 = 0
- HBrO (hypobromös syra)→ 1 - 1 = 0
Observation: H2CO3 är ett undantag från regeln för bestämning av styrkan hos en oxisyra. Subtrahera antalet oxygener från antalet väten lika med 1, men det är en svag syra. Detta faktum har bevisats experimentellt.
Styrkan hos syror kan också utvärderas genom beräkning av den så kallade joniseringsgraden, representerad av bokstaven α. För att beräkna denna grad, dela helt enkelt antalet joniserade molekyler med antalet molekyler som tillsattes till vattnet från början. Multiplicera sedan bara med 100 för att göra en procentsats.
α = NejO av joniserade molekyler
NejO av initiala molekyler
Se ett exempel:
Om 50 molekyler av en syra tillsattes till vatten och 20 av dem joniserade, är dess α:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
Genom att hitta α kan vi utvärdera syras styrka enligt följande mönster:
Stark: α ≥ 50%
Måttlig: 5%
Svag: 5% ≤ α
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm