Gasen i den läsk som vi konsumerar är koldioxid (koldioxid - CO2). I allmänhet bildas köldmediet av en vattenlösning av en typ av sirap och denna gas. Men innan gasen blandas i sirapen blandar tillverkarna vattnet och gasen i en anordning som kallas en karboniserare och genererar kolsyra, som har en flytande form. I denna typ av dryck finns då följande kemiska balans:
2 timmar2O(1) + 1 CO2 (g) ↔ 1 timme3O+(här) + 1 HCO1-(här)
Le Chateliers princip säger att när någon form av störningar orsakas i ett kemiskt system, förskjuts dess balans mot att minska dessa störningar.
När vi dricker läsk görs flera förändringar i detta system, vilket förskjuter kemisk balans på olika sätt.
Till exempel finns det i magen magsaft som huvudsakligen bildas av saltsyra (HCl). Denna syra, som alla andra, kännetecknas av närvaron av H-joner+ eller H3O+ i ett vattenhaltigt medium. Därför ökar närvaron av syra i magen koncentrationen av H3O+ i den beskrivna jämvikten och förskjuter följaktligen kylmedelsjämvikten i omvänd reaktionsriktning, till vänster om den kemiska ekvationen. Detta innebär att det kommer att bildas mer koldioxid.
Detta är en av de faktorer som orsakar så kallade rapningar (rapningar) efter att ha druckit läskedrycker.
Andra faktorer som också orsakar detta är tryckfall och temperaturökning. När köldmediet tillverkas solubiliseras koldioxiden i vätskan under två förhållanden: mycket höga tryck och låga temperaturer. Under dessa förhållanden blir gasen en vätska och tappas på flaska. Det är därför soda lämnar fabrikerna kalla.
Men när det kommer till magen är temperaturen mycket högre och trycket lägre. Se hur detta påverkar balansen:
- Minskat tryck:
När trycket i ett gasformigt system minskar orsakar det expansionen av gasvolymen och jämvikten förskjuts till sidan av större volym (större antal mol). Observera att i jämvikten vi överväger är gasvolymen större på vänster sida (av reaktanterna), eftersom det är den enda sidan som innehåller 1 mol koldioxid.
Sålunda förskjuter tryckfallet denna balans till omvänd reaktionsriktning, vilket ökar mängden CO2 i systemet.
- Temperaturökning:
Sedan lösligheten av CO2 i vatten sjunker det när temperaturen ökar, när den når vår mage, vars temperatur är runt 36 ºC, frigörs denna gas. Såsom i de föregående fallen gynnas också omvänd reaktion. Känslan av friskhet vi känner när vi dricker en läsk beror på expansionen av koldioxid, vilket är en endoterm process, det vill säga den absorberar värme från vår kropp.
Tryckfallet och temperaturökningen sker inte bara i magen. Vi kan se detta så snart vi öppnar läskflaskan och gasen släpps när vi sänker trycket. Du kanske också har märkt att ju varmare köldmediet är, desto mer gas kommer ut ur det.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-refrigerante-no-estomago.htm
