Vad är en formeljon?

jonformel är namnet på formeln för alla kemiska ämnen som bildas av a jonbindning mellan atomerna. Eftersom det involverar en jonbindning har formeln jon närvaron av en metallatom och en icke-metallatom eller närvaron av en metallatom och en väteatom.

Den allmänna skrivningen av en jonformel är:

XY

X representerar metallelementatomen och Y representerar atomen för vilken som helst icke-metall eller väte. Metallindikationen visas alltid först i en formeljon, som vi kan se i exempel vrål:

• NaCl (natriumklorid)

• KI (kaliumjodid)

• CaO (kalciumoxid)

• Al₂O₃ (Krom III-oxid)

• MgO (magnesiumoxid)

• MgCl₂ (Magnesiumklorid)

För att montera en formeljon måste vi först ta hänsyn till behovet av att förlora eller få elektroner för att uppnå oktettregel av var och en av de atomer som är involverade i jonbindningen. Behovet av varje atom varierar beroende på dess natur (metall eller icke-metall) och dess periodiska familj, det vill säga:

• IA-familj: Alla element är metaller och har en elektron i valensskalet, så de måste förlora en elektron och blir en katjon 1+.

• IIA-familj: Alla grundämnen är metaller och har två elektroner i valensskalet, så de behöver förlora två elektroner och blir a katjon 2+.

• Familj IIIA: Elementen har tre elektroner i valensskalet. Om det är metall måste det förlora tre elektroner och bli ett 3+ katjon. När det gäller bor, som är ametal, måste den få tre elektroner och bli a anjon 3-.

• Momsfamilj: Elementen har fyra elektroner i valensskalet. Om det är metall måste det förlora fyra elektroner och bli ett 4+ katjon. När det gäller kol och kisel, som inte är metaller, måste de få fyra elektroner och bli a anjon 4-.

• VA-familj: Elementen har fem elektroner i valensskalet. Om det är metall måste det förlora fem elektroner och bli ett 5+ katjon. När det gäller kväve, fosfor och arsenik, som är icke-metaller, måste de få tre elektroner och bli en anjon 3-.

  Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)

• VIA-familj: Elementen har sex elektroner i valensskalet. Om det är icke-metalliskt måste det få två elektroner och bli ett anjon 2-.

• VIIA-familj: Elementen har sju elektroner i valensskalet. Om det är icke-metall måste de få en elektron och bli en anjon 1-.

Således, om vi känner till familjen av atomer som är inblandade och var och en av dem, behöver vi bara hitta avgifterna (a + och b-) och korsmultiplikera så att laddningen för var och en blir mängden (b och a) för den andra i formeljon resulterande.

X^{a +} medY^B- → X_BY_De

Se några exempel:

Exempel 1: jonformel har sitt ursprung mellan elementet Barium (Ba) och grundämnet svavel (S):

• Barium: IIA-familj, metall, 2+ laddning.

• Svavel: VIA-familj, ametal, avgift 2-.

Så vi har följande joner:

Ba²⁺ med S^2- → Ba₂s₂

Eftersom mängderna är lika kan vi bortse från siffrorna och skriva formeljon precis som BaS.

Exempel 2: jonformel har sitt ursprung mellan grundämnet Kalium (K) och grundämnet Brom (Br):

• Kalium: IA-familj, metall, laddning 1+

• Brom: familj VIIA, icke-metall, avgift 1-

Så vi har följande joner:

K¹⁺ comBr^1- → K₁br₁

Eftersom kvantiteterna är lika kan vi bortse från siffrorna och skriva formeljon precis som KBr.

Exempel 3: jonformel har sitt ursprung mellan grundämnet Indium (In) och grundämnet Oxygen (O):

• Indiska: familj IIIA, metall, last 3+

• Syre: VIA-familj, icke-metall, laddning 2-

Så vi har följande joner:

I³⁺ medO^2-→ I₂O₃

Exempel 4: jonformel har sitt ursprung mellan elementet Bly (Pb) och grundämnet Kväve (N):

• Leda: Momsfamilj, metall, last 4+

• Kväve: VA-familj, icke-metall, laddning 3-

Så vi har följande joner:

Pb⁴⁺ withN^3- → Pb₃N₄

Av mig Diogo Lopes Dias

Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:

DAGAR, Diogo Lopes. "Vad är en formeljon?"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-ion-formula.htm. Åtkomst den 27 juni 2021.

kemiska formler

Kemiska formler, platt strukturformel, Couper strukturformel, trippelbindning, gas kväve, elektronisk formel, Lewis-formel, molekylformel, enkelbindning, dubbelbindning, gas kolsyra.