Det finns fyra huvudfaktorer som ändrar reaktionshastigheten, se vad de är:
1-AnliggningsytaO:Ju större kontaktyta, desto högre reaktionshastighet.
Detta beror på att reaktioner äger rum mellan molekylerna som sitter på reaktanternas ytor. De utför kollisioner som, om de är effektiva (med korrekt orientering och med mängden energi nödvändigt), kommer att leda till att gamla bindningar bryts och nya bildas, det vill säga den kemiska reaktionen kommer att inträffa. Ju större kontaktytan är, desto fler molekyler är i kontakt med varandra, desto mer sannolikt är det att effektiva stötar kommer att inträffa, och desto snabbare blir reaktionen.
Ett exempel som bekräftar detta är om du reagerar med samma mängd vatten en hel brustablett och en krossad. Vilket kommer att sluta reagera snabbare? Svaret är den krossade tabletten, eftersom dess kontaktyta är mycket större än den för den kompakta tabletten.
Reaktion mellan sprudlande antacida och vatten i två olika situationer: i det första glaset pulveriseras antacida; i det andra är det i surfplatta
2- Temperatur:Ju högre temperatur, desto snabbare blir reaktionen.
Detta händer för att med ökningen av temperaturen ökar den kinetiska energin hos molekylerna hos de reagerande substanserna, det vill säga de rör sig med högre hastighet, vilket ökar mängden effektiva stötar som resulterar i en mer snabb. När molekylernas energi ökar tillåter det dessutom att de har tillräckligt med energi för att reagera, vilket kallas aktiverings energi.
Till exempel, när en brand uppstår i en skog, som är ett medium där värmeförlusten är liten, släpper reaktionen ut värme i mediet. Som ett resultat ökar temperaturen i miljön och detta gör att förbränningsreaktionen äger rum ännu snabbare.
Temperaturökningen ökar skogsbrandens hastighet ytterligare
Tryckkokaren används också för detta ändamål, eftersom ökningen av trycket ökar temperaturen vid vilken vätskan kokar och följaktligen desto snabbare tillagningen av maten.
Tryckkokaren är ett exempel på temperaturens inverkan på reaktionshastigheten
Å andra sidan, om vi vill att en reaktion ska gå långsammare kan vi sänka temperaturen. Det är så att vi till exempel lägger kött i frysen, eftersom den låga temperaturen gör att maten sönderfaller långsammare.
3- Koncentration:Ju större koncentration av reaktanter, desto högre reaktionshastighet.
När vi ökar koncentrationen av reaktanter ökar vi antalet reagerande molekyler eller partiklar per enhet volym och följaktligen antalet kollisioner mellan dem ökar, vilket resulterar i en snabbare reaktionshastighet.
Ett exempel är kolförbränning. Om vi lägger en bit glödhet kol i en kolv med rent syre kommer reaktionen att gå mycket snabbare. Detta beror på att koncentrationen av en av förbränningsreaktanterna (syre) har ökat. Tidigare fanns syre i luften, vilket är i en andel av cirka 20%. Inuti flaskan går denna andel dock till 100%.
4- Katalysatorer: De är ämnen som ökar hastigheten för vissa reaktioner utan att delta i dem, det vill säga utan att konsumeras under reaktionen.
Till exempel sönderdelas väteperoxid över tiden, men när den bringas i kontakt med blodet från en skada inträffar denna reaktion med en mycket högre hastighet, som ses genom bildandet av bubblor.
Detta händer eftersom blodet har ett enzym som kallas katalas som fungerar som en katalysator för väteperoxidnedbrytningsreaktionen, det vill säga det ökar hastigheten.
Katalysatorer kan öka reaktionshastigheten eftersom de verkar genom att ändra reaktionsmekanismen genom att minska aktiveringsenergin för reaktionen. Således, med en mindre mängd aktiveringsenergi, är det lättare för de reagerande partiklarna att nå denna energi och reagera.
Förstå bättre hur detta händer genom att läsa texten Hur katalysatorämnen fungerar.
Det finns andra faktorer som kan störa specifika reaktioner. Några exempel är: ljus,el, tryck (när det gäller gasformiga system) och reagensens natur (Ju större antal reagensbindningar som behöver brytas och ju starkare de är, desto längre tid tar reaktionen).
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-velocidade-das-reacoes.htm