Volymen som upptas av en gas är direkt proportionell mot dess mängd molekyler (antal mol), med tanke på samma temperatur- och tryckförhållanden.
Observera i illustrationen ovan, båda behållarna innehåller samma gas och utsätts för samma temperatur- och tryckförhållanden. Om vi minskar antalet mol av 2 n för Nejminskar också volymen: den går från 2V för V.
Med detta drar vi slutsatsen att förhållandet mellan volym och antal mol är konstant:
V = K
Nej
Molvolym av gaser: volym upptagen av en mol av vilken gas som helst, vid ett givet tryck och en given temperatur.
Molvolym = 22,4 l / mol
Detta värde är resultatet av experiment utförda under normala temperatur- och tryckförhållanden (CNTP) - 1 atm och 273 K.
Molvolymen följer Avogadros hypotes (skapad 1811 av Amedeo Avogadro), där lika stora volymer av olika gaser, vid samma temperatur och tryck, har samma antal mol.
Av Líria Alves
Examen i kemi
Brasilien skollag
Se mer!
Lag om gas och aerosol
Allmän kemi - Kemi - Brasilien skola
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/volume-molar-gases.htm
