Partiell neutraliseringsekvationer

när vi reagerar a syra (HX) och a bas (MeOH), det finns en kemisk reaktion som kallas neutralisering, som har sitt ursprung i salt- oorganisk och en vattenmolekyl. I denna reaktion reagerar det joniserbara väte (närvarande i syran) med hydroxylen (närvarande i basen) för att bilda vatten:

H⁺ + OH^- → H₂O

Ekvationen som representerar fenomenet neutralisering kan uttryckas enligt följande:

HX + MeOH → MeX + H₂O

När endast en del av de joniserbara vätena i syran reagerar med hydroxylerna i basen, eller vice versa, kallas reaktionen partiell neutralisering.

I ekvationerna som representerar partiell neutralisering finns det närvaro av salter med väte (H) och hydroxyl (OH). Se nedan för det allmänna formatet för en partiell neutraliseringsekvation:

• Partiell neutraliseringsekvation med överskott av hydroxyler:

HX + Me (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Partiell neutraliseringsekvation med överskott av joniserbara väten:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

När vi analyserar de allmänna ekvationerna för partiell neutralisering kan vi se att när denna typ av reaktion inträffar har vi bildat ett hydrerat salt (MeHX) eller ett hydroxylerat salt (MeOHX). Bildningen av antingen salt beror på förhållandet mellan mängden hydroxyler i basen och joniserbara väten i syran.

se några exempel på partiella neutraliseringsekvationer:

Exempel 1: Partiell neutraliseringsekvation mellan saltsyra (HCl) och magnesiumhydroxid [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂O

När vi analyserar den partiella neutraliseringsekvationen mellan syran och basen i fråga måste vi:

1. Syran har endast ett joniserbart väte;

2. Basen har två hydroxyler;

3. bara en hydroxyl den används vid bildandet av vatten eftersom det bara finns ett joniserbart väte;

4. Hydroxylen som inte används vid bildandet av vatten är det en del av det salt som bildas och skrivs i formeln för saltet efter metallen och före Cl-anjonen.

Exempel 2: Partiell neutraliseringsekvation mellan fosforsyra (H₃DAMM₄och kaliumhydroxid (KOH).

1 timme₃DAMM₄ + 1 KOH → KH₂DAMM₄ + 1 timme₂O

När vi analyserar den partiella neutraliseringsekvationen mellan syran och basen i fråga måste vi:

1. Syran har tre joniserbara väten;

2. Basen har en hydroxyl;

3. Bara en joniserbart väte den används vid bildandet av vatten eftersom det bara finns en hydroxyl i basen;

4. Du två joniserbara väten som inte används i vattenbildning är en del av det bildade saltet och kommer att skrivas i saltformeln efter metallen och före PO-anjonen₄.

Exempel 3: Partiell neutraliseringsekvation mellan svavelsyra (H₂ENDAST₄och titanhydroxid IV [Ti (OH)₄].

1 timme₂ENDAST₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂ENDAST₄ + 2 H₂O

När vi analyserar den partiella neutraliseringsekvationen mellan syran och basen i fråga måste vi:

1. Syran har endast ett joniserbart väte;

2. Basen har två hydroxyler;

3. Endast två hydroxyler de används vid bildandet av vatten eftersom det bara finns två joniserbara väten;

4. Hydroxylerna som inte används vid bildandet av vatten är de en del av det salt som bildas och skrivs i saltformeln efter metallen och före anjonen SO₄.

Exempel 4: Partiell neutraliseringsekvation mellan pyrofosforsyra (H₄P₂O₇och silverhydroxid (AgOH).

1 timme₄P₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂O₇ + 1 timme₂O

1. Syran har fyra joniserbara väten;

2. Basen har en hydroxyl;

3. Bara en joniserbart väte den används vid bildandet av vatten eftersom det bara finns en hydroxyl i basen;

4. Du tre joniserbara väten som inte används i vattenbildning är en del av det bildade saltet och skrivs i saltformeln efter metallen och före P anjonen₂O₇.

Av mig Diogo Lopes Dias

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm