Korrosion av metaller är en naturlig process där metallen försämras genom oxidationsreduktionsreaktioner mellan den och naturliga ämnen, främst syre i luften.
Denna process orsakar stora ekonomiska och sociala skador, eftersom den orsakar skador på byggnader, bilar, broar, fartyg etc. Förutom att människor förlorar en del av sina materiella ägodelar blir det nödvändigt för industrin att producera mer av dessa metaller bara för att ersätta de som har skadats. Till exempel, när det gäller järn, orsakar rost förlust av miljarder dollar över hela världen; 20% av järnet produceras för utbyte.
Korrosion uppstår eftersom andra metaller än guld och platina har större oxidationspotentialer än syre. På detta sätt förlorar de elektroner till syre i luften. Se hur detta händer, till exempel i järnrost, särskilt på fuktiga platser, som vid kusten:
Anod: 2 Fe(s) → 2Fe2+ + 4e-
Katod: The2 + 2 H2O + 4e- → 4 OH-____
Total reaktion: 2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe (OH)2
Observera att järn oxideras, att förlora två elektroner vardera och en annan faktor är närvaron av vatten. Det påskyndar korrosionsprocessen eftersom i dess närvaro bildas joner som bättre leder elektroner. Därefter Fe (OH)
2 är oxiderad bildande rost: Fe (OH)3 eller Fe2O3.3H2O.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Brasilien skollag
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm