Kovalenta bindningar kan förekomma i form av molekylär eller daterad och koordinat.
Molekylär kovalent bindning
I detta band är atomerna förenade på grund av delningen av sina elektroner, då visas de elektroniska par som anges av cirkeln:
Molekylär kovalent bindning av två kloratomer (Cl).
Varje elektroniskt par som bildas samtidigt tillhör de två atomerna. Molekyler är elektriskt neutrala strukturer eftersom det varken finns vinst eller förlust av elektroner, bara delning.
Vatten är en molekylär förening som består av två väteatomer (H2) och ett syre (O).
dativ och koordinera kovalent bindning
Denna bindning följer oktetteorin: Atomer förenas och försöker förvärva åtta elektroner i valensskalet, det vill säga den elektroniska konfigurationen av ädelgaserna.
Således ansluter en atom som redan har uppnått elektronisk stabilitet en annan som behöver elektroner för att slutföra valensskalet. Ett exempel på denna bindning är när en svavelatom binder med två syreatomer för att bilda svaveldioxid (SO
Svavelatomen (S) förvärvar sin oktett med bildandet av en dubbelbindning med syret till vänster (koordinerad bindning), men samtidigt behöver syret som är placerat till höger elektroner för att slutföra dess oktett. Därefter visas den dativa kovalenta bindningen representerad av en liten vektor (pil). Pilen indikerar att “s” donerar ett par elektroner till “O”.
Låt oss titta på delningen av elektroner i bildandet av svaveltrioxidföreningen (SO3).
Observera att det centrala elementet (svavel) skapar en dubbelbindning (koordinerad) med en av oxygenerna, vilket uppnår elektronisk stabilitet (åtta elektroner i valensskalet). Å andra sidan donerar den två par elektroner till oxygener (dativbindning indikerad av pilen →) i ett försök att slutföra oktetten.
Av Líria Alves
Examen i kemi
Se mer!
Metallanslutning
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm