Svavelototropi. Röd och vit svavelallotropi

Allotropi är den egenskap som vissa kemiska element har för att bilda olika enkla ämnen, ämnen som bara bildas av en enda typ av element.

De olika ämnen som bildas kallas former eller allotropa sorter eller av allotropes.

Dessa allotropes kan skilja sig åt av två huvudskäl, som är:

1. Dess tomhet: antalet atomer som utgör molekylen;

2. Strukturera: Arrangemanget av atomer i kristallgitteret skiljer sig åt för varje allotropisk form.

Svavel (S) är ett element som har det bredaste utbudet av allotropa former, inklusive molekyler av S₂, S₄, S₆och s₈, som skiljer sig åt med antalet atomer i varje molekyl. Alla dessa svavelallotroper finns på platser som är utsatta för vulkanutbrott, mellan temperaturerna 444,6 ° C och 1000 ° C. Emellertid över 1000 ° C, S₂ börjar dissocieras till atomsvavel (S⁰).

De viktigaste allotroperna av svavel är emellertid två: o rombsvavel det är monokliniskt svavel.

Båda bildas med samma molekylformel, s₈, skillnaden mellan de två är i det rumsliga arrangemanget av atomerna i kristallgitteret.

Som du kan se på bilden nedan är det rhombiska svavlet i form av gula och transparenta kristaller, medan den monokliniska är nålformad och ogenomskinlig:

Mellan dessa två allotropa former av svavel, rhombic är den vanligaste. Den har en densitet som är lika med 2,07 g / cm³ vid 20 ° C, smältpunkt lika med 112,8 ° C och kokpunkt lika med 444,6 ° C.

Monoklinen har en densitet av 1,96 g / cm³ vid 20 ° C, smältpunkt lika med 119 ° C och samma kokpunkt som rombsvavel. Under omgivande förhållanden är båda ett gult pulver, luktfritt, olösligt i vatten och mycket lösligt i kolsulfid (CS₂).

Svavel har flera industriella användningsområden, huvudsakligen i produktionen av svavelsyra, H₂ENDAST₄, som i sin tur används i stor utsträckning vid tillverkning av olika produkter. På grund av dess ekonomiska betydelse kan konsumtionen av svavelsyra ofta indikera ett lands utveckling.

En annan viktig tillämpning av svavel är i gummivulkanisering, vilket är tillsatsen av 2 till 30% svavel till gummi, under uppvärmning och i närvaro av katalysatorer, bildande en tredimensionell polymer, med svavel som en bro mellan kedjorna kolsyra. Detta gör naturgummi mer motståndskraftigt och flexibelt, redo för olika användningsområden, till exempel att göra däck.

Svavel används också vid produktion av svart pulver, insektsmedel, kosmetika och läkemedel, såsom sulfabaserade antibiotika.

* Redaktionella krediter för bilden:

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alotropia-enxofre.htm