Vad är koncentrationen av kemiska lösningar?

Som nämnts i texten "Vad är en kemisk lösning?”, Är lösningarna homogena blandningar där det mesta av tiden löst (upplösande ämne) finns i mindre mängder och lösningsmedel (substans som löser upp det lösta ämnet) är i större mängd.

I vardagen, beroende på mängden lösningsmedel och lösningsmedel som finns i lösningen, säger vi vanligtvis att den är svag eller stark, vilket indikerar dess mättnad. Till exempel, när vi förbereder en juice genom att lösa upp pulvret i vatten, om vi tillsätter lite pulver och dricker det, kan vi säga att saften är svag (utspädd). Men om vi lyckas lösa upp en mycket stor mängd pulver i vatten kommer vi att säga att saften är stark (koncentrerad).

Det finns emellertid vissa tillfällen då mängden lösningsmedel och lösningsmedel som finns i lösningen måste vara exakt, som vid intravenösa injektioner (såsom saltlösning) och lösningar som används i laboratorier och industrier kemisk.

Storheten som knyter samman detta är koncentration. Så vi kan ge följande definition:

“Koncentration av kemiska lösningar avser mängden löst ämne som finns i en standardmängd lösning eller i en standardmängd lösningsmedel. ”

Koncentrationerna av lösningar kan mätas med olika enheter eller numeriska förhållanden, som beror på mängderna som är relaterade. De viktigaste koncentrationerna som visas visas nedan. När du tittar på deras matematiska formler, notera att index används för att differentiera när det gäller lösningen (index 1), lösningsmedlet (index 2) och lösningen (inget index):

* gemensam koncentration eller masskoncentration(Ç):Listar mängden upplöst massa i en given volym lösning. Din SI-enhet är gram per liter (g / l):

C = m₁
V

* Koncentration i mängd av materia eller koncentration i mol / L (M):Det är också känt som molkoncentration och molaritet. Listar mängden materia (mol) av det lösta ämnet som finns i en given volym lösning. Dess SI-enhet är mol per liter (mol / L):

M = Nej₁eller M = __m₁__
V M₁. V

* Densitet (d):Listar mängden lösningsmassa (lösningsmedelsmassa + löst massa) och volymen av lösningen. Dess SI-enhet är gram per liter (g / ml):

d =  m eller d = m₁ + m₂
V V

* Ttitel eller massprocent(τ):Listar massan av löst ämne och massan av lösningen. Den har ingen enhet eller talas i procent:

τ = m₁eller τ = ___m₁___
m m₁ + m₂

När vi vill ange massprocenten, multiplicerar du bara resultatet med 100%.

Ett exempel är saltlösningen som visas nedan, som är en lösning av destillerat vatten med NaCl. Så när vi ser på deras etiketter procentandelen i vikt lika med 0,9%, betyder detta att 100 g av lösningen innehåller 0,9 gram NaCl. Således kan vi dra slutsatsen att din titel är lika med 0,009.

Det finns också ttitel i volym som relaterar volymen av löst ämne och volymen av lösningen:

τ_v=V₁
V

* Delar per miljon (ppm): Indikerar hur många delar av löst ämne (i vikt eller volym) som finns i en miljon (1 000 000 eller 10)⁶) av delar av lösningen (även i massa eller volym).

1 ppm = __1 del av lösningen__
10⁶ lösningsdelar

* Molalitet (W):listar mängden materia i ett löst ämne (mol) av massan i kg av lösningsmedlet:

W = Nej₁
m₂

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm