jonbindning är en av tre typer av interaktion mellan två atomer (de andra bindningarna är kovalent och den metallisk). På jonbindningmåste en av atomerna vara a metalloch den andra, en ametal eller väte.
De principer som ligger till grund för a jonbindning det finns bara två: förlusten av elektroner av en atom (hög metallisk karaktär) och vinsten av dessa elektroner av en annan atom (hög icke-metallisk karaktär).
Se också: Vad är ett valenslager?
Massor av element för varje familj
Atomavgifter följer principen om oktettteori: för att uppnå stabilitet måste atomen ha åtta elektroner i sitt valensskal.
När det gäller metaller uppnås denna stabilitet genom förlust av elektroner; å andra sidan, i icke-metaller, sker det genom elektronernas förstärkning.
Alkalimetallfamiljen (har 1 elektron i valensskalet) = laddning +1;
familj av jordalkalimetaller (har 2 elektroner i valensskalet) = laddning +2;
Borfamiljen (har 3 elektroner i valensskalet) = om metall, ladda +3; om icke-metall, ladda -3;
Kolfamiljen (har 4 elektroner i valensskalet) = om metall, ladda +3; om icke-metall, ladda -3;
Kvävefamiljen (har 5 elektroner i valensskalet) = om metall, ladda +5; om icke-metall, ladda -3;
familj av chalcogens (har 6 elektroner i valensskalet) = om metall, ladda +6; om icke-metall, ladda -2;
familj av halogener (har 7 elektroner i valensskalet) = laddning -1.
Se också: Undantag från oktettregeln
Formeln för ett ämne som bildas av jonbindning kallas jonformel, som är konstruerad från korsningen av laddningar av metall och icke-metall (eller väte). I denna crossover blir laddningen för den ena atomindex (antal atomer) för den andra.
Representation av korset för att bilda jonformeln för en jonförening
Exempel
Se hur jonformeln för den joniska substansen som har aluminium (akronym Al) och syre (akronym O) ser ut:
Aluminium är en metall som tillhör borfamiljen, det vill säga den har en +3 laddning;
Syre är en icke-metall som tillhör kalkogenfamiljen, det vill säga den har en laddning på -2;
Lewis elektroniska formel
DE Lewis elektroniska formel demonstrerar jonbindning mellan två eller flera atomer, det vill säga, det indikerar förlust och förstärkning av elektroner (representerade av sfärer) mellan dem. I den placerar vi valensskalelektronerna för varje inblandat element.
Låt oss överväga föregående exempel. I detta fall har aluminium (placerat till vänster) 3 elektroner (borfamilj) och syre (höger) har 6 elektroner (kalkogenfamilj). Elektroner kan placeras ovanför, under, till höger eller till vänster om elementets förkortning. I metall är de alltid på höger sida av förkortningen. I icke-metall bör vänster sida helst vara utan elektroner:
Förstärkningen och förlusten av elektroner representeras av en pil som går från metallens elektron till vänster (tom) sida av ametalförkortningen:
Egenskaper hos jonföreningar (ämnen bildade från jonbindningen)
Torrsubstanser vid rumstemperatur;
Högre smält- och kokpunkt än molekylära föreningar;
De är polära;
lida dissociation vid upplösning i vatten;
De leder en elektrisk ström om de är upplösta i vatten eller i flytande tillstånd (efter att ha gått igenom fusionsprocessen);
Generellt sett är de lösliga i vatten.
Av mig, Diogo Lopes
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm