O svavelsyra det är en syra stark och frätande, även kallad batterisyra eller vitriololja. Det är ett av de mest använda ämnena i branschen och det är därför det används som industriell kraftindikator i ett land.
Funktioner
Vid rumstemperatur är svavelsyra flytande, med en temperatur på Fusion i 10,38 ° C och temperatur på kokande lika med 337 ° C, slemmig, färglös, luktfri och frätande. Dess densitet är 1,84 g / cm3 och det är lösligt i polära lösningsmedel, och med vatten sker en extremt exoterm reaktion.
Se också:Endotermiska och exoterma processer
Därför är en av försiktighetsåtgärderna som måste vidtas vid blandning av svavelsyra och vatten att alltid tillsätta syran i vattnet och aldrig tvärtom, eftersom detta på så sätt minimeras frisättningen av värme.
Svavelsyra har en hög grad av jonisering (α = 61%), det vill säga det är en stark syra. Dessutom har den en hög oxiderande och uttorkande kraft, och av den anledningen är det så farligt som det kan förkolna organiska föreningar, som vävnader av levande organismer.
I naturen finns svavelsyra i utspädd form, på grund av din höga löslighet i vatten, i surt regn och i vatten från mineralkällor som har sulfider, såsom sulfid av järn.
Veta mer:Smältpunkt och kokpunkt
Svavelsyraformel
Svavelsyra består av två atomer av väte, en av svavel och fyra av syrevilket resulterar i molekylformeln H2ENDAST4, och din Strukturformel é tetrahedral.
Liksom andra syror är svavelsyra löslig i vatten och frigör H-jonen.+, isåfall: två katjoner. Se reaktionen:
H2ENDAST4 (aq) → 2 H+(här) + OS42-(här)
Vad är det för?
Svavelsyra är en kemisk substans mycket producerad och används av industrier, och därför tas dess konsumtion som ett tecken på ett lands industriella makt. En av de mest kända applikationerna är hur batterilösning används i bilar.
Dessutom används svavelsyra i gödselproduktion, vid raffinering av Petroleum, vid vattenbehandling, inom papperstillverkning och industriell rengöring som en oxidation och rost.
Svavelsyra används också som katalysator i olika kemiska processer, såsom vid tillverkning av nylon- Det är från fast kol.
Läs också:Skillnad mellan cell och batteri
faror
Svavelsyra klassificeras som en av de farligaste syrorna som finns på grund av dess frätande och uttorkande kraft. Vid kontakt med huden kan syran orsaka svåra brännskador genom en reaktion av uttorkning, bryta ner proteiner, kolhydrater och lipider som finns i huden och musklerna.
Du ångor som frigörs av svavelsyra är också ganska skadliga, särskilt vid inandning i stora mängder och orsakar irritation Från ögon och av luftvägar.
Av dessa skäl måste man vara mycket försiktig när man hanterar svavelsyra och lagrar den korrekt: i glasbehållare (eftersom det, beroende på syrakoncentrationen, kan smälta plasten) och ordentligt märka din koncentration.
Av Victor Ferreira
Kemilärare
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm