Vattenlösningar av salter kan ha en basisk eller sur karaktär, beroende på den form i vilken de erhölls. Se, genom saltlösning, hur surhet och basicitet påverkar slutprodukten av en reaktion:
Salthydrolys av stark syra och svag bas
Reaktionen mellan salt och vatten kan ge en stark syra och en svag bas som produkter, se exempel:
Den vattenhaltiga saltlösningen av ammoniumnitrat (NH4VID3) har ett pH-värde mindre än 7, följ dess erhållningsprocess:
NH4VID3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4OH (aq) + HNO3 (här)
Stark syrasvag bas
Salthydrolys (NH4VID3) ger upphov till en sur lösning på grund av närvaron av salpetersyra (HNO)3).
Saltlösning hydrolys av svag syra och svag bas
NH4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH (aq) + HCN (aq)
Svag bas svag syra
Ekvationen ovan representerar dissociationen av ammoniumcyanidsaltet (NH4CN). Under reaktionen bildas en svag bas och syra. Både basen och syran är inte joniserbara, det vill säga de genomgår inte jonisering, varför orsaken till klassificeringen.
Salthydrolys av stark syra och stark bas
NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) + HCl (aq)
stark stark syrabas
Den vattenhaltiga lösningen av NaCl-saltet (natriumklorid) har en neutral karaktär (pH = 7). Under den reversibla reaktionen som visas ovan har vi bildandet av natriumhydroxid (NaOH) och saltsyra (HCl), båda klassificerade som starka.
Av Líria Alves
Examen i kemi
Brasilien skollag
Se mer!
saltlösning - se hur man får svag syra och stark bas.
Lösningar - Fysikalisk-kemisk - Kemi - Brasilien skola
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm