Utspädning av lösningar. Lösning Utspädningsprocess

En lösning är en homogen blandning av två eller flera ämnen.. Som exempelvis en lösning av salt (löst) upplöst i vatten (lösningsmedel).

Särskilt i kemiska laboratorier och industrier är denna process mycket viktig, eftersom kemisten behöver förbereda lösningar med kända koncentrationer. Vidare används vid experimentella lösningar lösningar med mycket låga koncentrationer, så ett prov av den koncentrerade lösningen späds till önskad koncentration.

På daglig basis, flera gånger, utan att ens inse det, utför vi processen med att späda lösningar. Till exempel rekommenderar förpackningen av rengörings- och hushållsprodukter, såsom desinfektionsmedel, att de späds ut före användning. Vissa tillverkare föreslår på produktetiketter att det späds ut med vatten i en andel av 1 till 3, det vill säga för varje del av produkten måste 3 delar vatten tillsättas. Detta görs eftersom produkten är mycket koncentrerad och stark och kan skada platsen där den kommer att appliceras om den inte späds ut på rätt sätt. Å andra sidan, om du späd ut det mer än det borde, kan du förlora pengar, eftersom produkten inte uppnår det önskade resultatet.

Ett annat exempel är när vi gör juice. Etiketterna på många juicekoncentrat indikerar att ett glas juice bör spädas eller blandas med 5 glas vatten. Således blir saften "svagare", det vill säga mindre koncentrerad.

Tänk dig att du har spätt en sådan juice i 3 liter vatten. Om den ursprungliga juicekoncentrationen var 40 g / L betyder det att den hade en massa på 40 g för varje liter lösningsmedel. Men eftersom vi kommer att ha 3 L kommer massan att delas med 3 och koncentrationen blir då cirka 13, 33 g / L eller 13 gram för varje liter lösning. Men i hela lösningen kvarstår massan av 40 g löst ämne fortfarande.

Beräkningen av denna nya koncentration kan göras enligt följande:

Där indexen i och f representerar respektive initialvärden. Eftersom värdet på m1 inte har förändrats kan vi utjämna ekvationerna:

Ç_i. v_i = C_f. v_f

Ersätt de värden som vi har, enligt föregående exempel, notera:

Ursprunglig lösning:
Ç_i: 40 g / l
m1: 40g
v_i: 1L

Slutgiltig lösning:
Ç_f: ?
m1: 40g
v_f: 3L

Ç_i. v_i = C_f. v_f
(40 g / 1). (1 L) = C_f. 3L
Ç_f = 40 g / L.
3
Ç_f = 13,333 g / L.

Samma resonemang gäller också för molkoncentrationen (M) och för massprocenten av löst ämne eller titer (T):

M_i. v_i = M_f. v_f och T_i. v_i = T_f. v_f

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Brasilien skollag

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm