viktlagar de är generaliseringar om massorna hos alla deltagare (reagenser och produkter) i en kemisk reaktion. Generellt kan en kemisk reaktion representeras enligt följande:
A + B C + D
→ Lavoisiers lag (Lag om bevarande av massa)
Enligt Lavoisier, när en kemisk reaktion utförs i en sluten miljö, är summan av massorna av reaktanterna alltid lika med summan av massorna av produkterna.
Summan av reagensmassorna = Summan av produktmassorna
Således enligt Lavoisier, om en generisk reaktion (reagens A och B, produkterna C och D) utförs i en sluten behållare, med 5 gram A och 10 gram B, kan vi säga att massan av produkt C är 15 gram.
A + B → C
5g 10g x
Eftersom summan av massorna av reaktanterna är lika med summan av massorna av produkterna:
5 + 10 = x
15 gram = x
eller
x = 15 g
→ Prousts lag (Lag med definierade proportioner)
Enligt Proust upprättar deltagare i en kemisk reaktion alltid ett konstant massförhållande. När vi bryter ner vatten med elektrolystill exempel får vi vätgas och gas syre:
2 timmar2O → 2H2 + O2
Närhelst detta görs, verifieras det att proportionen mellan massorna av vätgas och syrgas alltid erhålls från 1 till 8, oavsett vilken mängd vatten som används i elektrolysen. Således:
Elektrolys av 4,5 gram vatten
2 timmar2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
Om vi delar upp massorna av H2 det är2 bildas, kommer vi att ha förhållandet 1 till 8:
0,5 = 1
4 8
Elektrolys av 9 gram vatten
2 timmar2O → 2H2 + O2
9g 1g 8g
Om vi delar upp massorna av H2 det är2 bildas, kommer vi att ha förhållandet 1 till 8:
1
8
Ett annat intressant faktum observerat av Proust är att om vi delar upp massorna av H2O, H2 det är2 av de två exemplen ovan kommer vi att ha samma andel:
2 timmar2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
9g 1g 8g
Dvs:
1 = 1 = 1
2 2 2
Därför, enligt Prousts lag, för en generisk reaktion med olika massor av ämnen involverade i det, vid olika tidpunkter, kan vi använda följande uttryck i förhållande till massorna av deltagarna:
A + B → C
1: a upplevelse dålig = MB = mC
2: a experiment mA '= mB' = mC '
→ Daltons lag (lagen om flera proportioner)
Enligt John Dalton, när en fast massa av ett ämne A kombineras med olika massor av ett ämne B, vilket ger upphov till olika ämnen har massorna av B ett förhållande uttryckt med heltal och små.
När vi till exempel reagerar kol med syre kan vi bilda koldioxid eller kolmonoxid, som i följande två fall:
Kol + syre → koldioxid
12g 16g 28g
Kol + syre → koldioxid
12g 32g 44g
I båda reaktionerna har vi samma reagensmassa A. Så om vi delar upp massorna av syre, som är substans B som förekommer i båda reaktionerna, kommer vi att observera ett samband mellan hela och små antal:
16 = 1
32 2
→ Tillämpning av viktlagar:
1º)Det är känt att vätgas reagerar med syrgas i förhållandet 1: 8, i vikt, för att bilda vatten. Att veta detta faktum, bestämma värdena för massorna X, Y och Z i följande tabell, respektive:
a) 36 g, 44 g och 51,8 g
b) 33,6 g, 2,4 g och 52 g
c) 32 g, 44 g och 51 g
d) 36 g, 48 g och 52 g
e) 37 g, 44,8 g och 51,8 g
För att lösa problemet, gör bara följande:
1O Steg: Mass X kan hittas genom Lavoisiers lag, eftersom den är den enda kända massan i det andra experimentet, alltså:
Summan av reagensmassorna = Summan av produktmassorna
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 gram
2O Steg: För att hitta värdet av massa Z kan vi använda Prousts lag, för i en reaktion som utförs mer än en gång följer massorna en proportion enligt schemat nedan:
dålig = MB = mC
mA 'mB' mC '
Således, för att hitta Z-massan, kan vi använda deltagare A (väte) och B (syre):
dålig = MB
mA 'mB'
5 = 32
7 Z
5.Z = 7,32
Z = 224
5
Z = 44,8 gram
3O Steg: Mass y kan hittas av Lavoisiers lag, så här:
Summan av reagensmassorna = Summan av produktmassorna
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 gram
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-as-leis-ponderais.htm