Enkla utbytesreaktioner mellan metaller dom är kemiska fenomen som bara kan inträffa när en enkel substans, som måste vara av metall, placeras i samma behållare som en sammansatt substans.
Konventionellt är enkel utbytesreaktion mellan metaller det kallas också förskjutningsreaktionen. Detta beror på att metallen (A) för den enkla substansen ändrar position med katjonen (Y) för den sammansatta substansen (YC), som representerad i följande generiska ekvation:
A + YC → AC + Y
Men den enkel utbytesreaktion mellan metaller inträffar endast om det enkla metallämnet är mer elektropositiv, det vill säga mer reaktivt än katjonen närvarande i föreningen.
För att hjälpa nedan är ett schema som innehåller den fallande ordningen på elektropositivitet hos de viktigaste kemiska elementen som deltar i enkla utbytesreaktioner mellan metaller:
I fallande ordning av elektropositivitet betonar vi ädla metaller
I den ordningen har elementet litium den högsta elektropositiviteten, medan elementet guld har det lägsta. Alla element som ligger under väte kallas ädla metaller.
Notera: Ädla metaller är de som har mycket låg elektropositivitet, det vill säga den kemiska reaktionskapaciteten hos dessa metaller är mycket begränsad. Generellt sett skulle en ädelmetall bara kunna förskjuta en annan ädelmetall.
1: a exemplet: Reaktion mellan metallisk koppar och saltsyra.
Röv(s) + HCl → Finns inte
Det där enkel utbytesreaktion det inträffar inte eftersom aluminium är ett metallelement som är mindre elektropositivt än natriumkatjonen som finns i den sammansatta substansen och därför inte kan förskjuta den.
2: a exemplet: Reaktion mellan metalliskt aluminium och natriumbromid (NaBr).
Al(s) + NaBr → Finns inte
Det där enkel utbytesreaktion det förekommer inte heller eftersom aluminium är ett metallelement som är mindre elektropositivt än natriumkatjon (Na+), närvarande i föreningen, vilket gör att den inte kan förskjuta den.
3: e exemplet: Reaktion mellan kalium och kopparsulfat II.
K + CuSO4 →
Det där enkel utbytesreaktion uppstår eftersom kalium är ett mer elektropositivt metalliskt element än koppar. Således förskjuter kalium koppar och genererar följande förändringar:
- Omvandling av koppar till det enkla ämnet Cu;
- Bildandet av saltet kallas kaliumsulfat (K2ENDAST4), resulterande från förening av kalium (som har en +1 laddning, eftersom det tillhör IA-familjen) med sulfatanjonen (SO4-2).
Följande är den balanserade ekvationen som representerar denna process:
2K(s) + CuSO4 → Cu(s) + K2ENDAST4
4: e exemplet: Reaktion mellan metalliskt magnesium och järnklorid III.
Mg + FeCl3 →
DE enkel utbytesreaktion det uppstår eftersom magnesium är ett mer elektropositivt metallelement än järn. Således förskjuter magnesium järn och genererar följande förändringar:
- Omvandling av järn till det enkla ämnet Fe;
- Bildning av saltet kallat magnesiumklorid (MgCl2resulterar från förening av magnesium (som har en +2 laddning, eftersom det tillhör IIA-familjen) med kloridanjonen (Cl-1).
Följande balanserade ekvation representerar denna process:
3 mg(s) + 2 FeCl3 → 2 Fe(s) + 3 MgCl2
5: e exemplet: Reaktion mellan aluminium och svavelsyra.
Det där enkel utbytesreaktion det beror på att aluminium är ett mer elektropositivt metallelement än väte. Således förskjuter aluminium väte och genererar följande förändringar:
- Omvandling av väte till den enkla substansen vätgas (H2);
- Bildning av saltet kallat aluminiumsulfat [Al2(ENDAST4)3], resulterande från föreningen av aluminium (som har en +3 laddning, som det är från IIIA-familjen) med sulfatanjonen (SO4-2 ).
Följande är den balanserade ekvationen som representerar denna process:
2 Al(s) + 3 H2ENDAST4 → 3 H2 (g) + Al2(ENDAST4)3
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm
