Användning av svavelsyra inom industrin

O svavelsyra det är en färglös, viskös, låg flyktig vätska (koktemperatur: 338 ° C) och extremt löslig i vatten. Och den ämne som används mest av industriermed bred tillämpning i de mest varierade processerna.

Läs också: vad är löslighet?

Formel

O svavelsyra är en oorganisk förening och kovalent med molekylär formelH₂ENDAST₄. När det tillsätts vatten släpper det ut H-katjonen⁺ och sulfatanjonen (SO₄^2-) enligt följande kemiska ekvation:

H₂ENDAST_{4 (aq)} → 2 H⁺_(här) + OS₄^2-_(här)

Denna upplösning är mycket hög exotermiskdet vill säga det släpper ut en stor mängd värme och kräver därför viss försiktighet under processen. För att undvika olyckor, vi lägger alltid svavelsyra i vattnet, och inte tvärtom, så att den frigjorda värmen kan avledas säkrare.

Se också: Oorganisk kemi

Molekylformel av svavelsyra.

applikationer

Det mesta av svavelsyran som produceras över hela världen används till tillverkning av fosfat- och sulfatgödselmedel. För denna och andra applikationer har svavelsyra blivit det mest använda ämnet av industrier och kan ses som ett index för att utvärdera ett lands industriella utveckling.

Cirka 60% av den svavelsyra som används i världen är för produktion av gödselmedel.

Svavelsyra används också i stor utsträckning i produktion av aluminiumsulfat, en av de produkter som behövs för pappersproduktion. Denna process äger rum genom reaktionen mellan svavelsyra och oxid av aluminium närvarande i bauxitmalm:

3 timmar₂ENDAST₄ + Al₂O₃ → Al₂(ENDAST₄)₃ + 3 H₂O

Svavelsyra finns också i blybatterier som används i bilar, fungerar som elektrolyt i produktionsprocessen av elektricitet.

Veta mer: Organiska och oorganiska gödselmedel

Som nämnts har svavelsyra många tillämpningar. Förutom de som nämns kommer vi att lista andra nedan:

- Förfining av Petroleum;

- Tillverkning av nylon;

- Ytbehandling av metaller i metallurgiska industrier;

- Syrakatalysator i kemiska reaktioner;

- Tillverkning av sprängämnen;

- Avloppsrening;

- Rensa av rören (i vissa fall).

Läs också: Nitrater, salter som är mycket närvarande i sprängämnen och gödningsmedel

var finns det

På grund av sin höga löslighet i vatten, svavelsyra inte finns naturligt i sin rena form. I utspädd form kan den hittas i surt regn är på vattendrag från mineralkällor, vanligtvis från sulfid av järn.

Inom industrin produceras svavelsyra baserat på svavel elementärt, med en metod som kallas kontaktprocess, som händer i tre steg:

Första steget: svavelförbränning för att producera svaveldioxid.

s_(s) + O_{2 (g)} → OS_{2 (g)}

2: a steget: oxidation av svaveldioxid till svaveltrioxid.

2 SÅ_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2 OS_{3 (g)}

3: e steget: den bildade svaveltioxiden hydratiseras och bildar svavelsyra.

ENDAST_{3 (g)} + H₂O₍₁₎ → H₂ENDAST_{4 (1)}

Se också: vad är surt regn?

Av Victor Ferreira
Kemilärare

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm