om vi tänker i vanliga salter ser vi att de alla är fasta vid rumstemperatur. För att nämna några exempel har vi natriumklorid (bordssalt), natriumbikarbonat (används som bakpulver, som ett antacida, i talk, deodoranter och skumsläckare), kalciumkarbonat (bestående av marmor, kalksten, äggskal, skal och koraller), bland andra. Alla fasta ämnen och med mycket höga smältpunkter (bordssalt är cirka 800 ºC).
Tidigare trodde man att det inte skulle vara möjligt att ha vissa kemiska arter i flytande tillstånd med egenskaper som liknar ett salt. Denna slutsats baserades på det faktum att i detta fysiska tillstånd växelverkan mellan de kemiska arter som utgör substansen (joner, molekyler eller atomer) är starkare än interaktioner i gasformigt tillstånd och svagare än interaktioner i fast tillstånd. När ett ämne bildas av joner finns det en mycket stark attraktionskraft mellan dess molekyler och därför är de vanligtvis i fast tillstånd.Denna situation med energibalans leder till att de allra flesta vätskor bildas av neutrala molekyler.
Men med mer detaljerade studier visade det sig att det finns flytande salter, som bättre klassificeras som joniska vätskor, eftersom de består av positiva och negativa joner, men de skiljer sig från natriumkatjonen (Na+och anjonen (C ^-natriumklorid. Dess nomenklatur är mer komplex. Bara för att nämna ett exempel har vi: 1-etyl-3-metylmidazolium-katjon.
Dessa joniska vätskor innehåller i en liten andel vissa egenskaper hos vanligt bordssalt.
Joniska vätskor kan bildas genom att vissa ämnen blandas ihop. I slutet av 1940-talet upptäcktes det till exempel att när alkylpyridiniumklorid och aluminiumtriklorid blandades bildades ett jonsystem med låg smälttemperatur. Under årtiondena har andra upptäckter gjorts och några senare exempel på jonvätskor är 1-n-butyl-3-metylimidazoliumtetrafluorborat (BMI.BF4och 1-nbutyl-3-metylimidazoliumhexafluorfosfat (BMI.PF6).
Joniska vätskor har mycket viktiga egenskaper, såsom upplösning av sådana material. olika, såsom plast eller sten, och kan också ersätta kemiska lösningsmedel som härrör från Petroleum. Dessutom har de en stor fördel: de avdunstar inte och förorenar därför inte atmosfären.
På grund av dessa egenskaper har jonvätskor i allt högre grad använts inom olika kunskapsområden, såsom i batterier, inom elektrokemi, som lösningsmedel för spektroskopisk analys av metallföreningar, lösningsmedel i tvåfaskatalys, lösningsmedel för vätske-vätskextraktion, som stationär fas för gaskromatografi och som syralösningsmedel och katalysatorer för reaktioner organisk.
Dessutom har forskare funnit att när du blandar jonvätskor med traditionella salter får du ett salt. med egenskaper som mycket liknar traditionella salter, men i flytande tillstånd.
Forskare trodde att det inte var möjligt att överföra jonvätskor till gasform eftersom de de temperaturer som krävs för detta skulle få dem att sönderdelas innan de ändrar sitt tillstånd aggregering. Som ett resultat skulle processer som destillation inte vara möjliga och skulle inte kunna uppnå en högre grad av renhet.
Det visade sig dock att detta kan göras för många joniska vätskor, så länge som lågt tryck (vakuum) används. På detta sätt erhålls mycket rena joniska vätskor som kan användas bredare.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi