a) endast bindande elektronpar kan bestämma en molekyls geometri.
b) elektronparen runt en central atom i en molekyl beter sig som elektroniska moln och stöter bort varandra.
c) Molekylär geometri är resultatet av attraktionen av den centrala atomen i en molekyl av icke-bindande elektroner.
d) Ju fler centrala atomer i en molekyl kan strukturen anta olika geometrier.
Valensskalelektronparrepulsionsteorin är en modell som används för att förutsäga en molekyls geometri.
Den centrala atomen i en molekyl har par av elektroner som kan eller inte kan delta i bindningar. Dessa valenselektroner beter sig som elektroniska moln och stöter bort varandra och orienterar sig och bildar största möjliga avstånd.
Om element X med atomnummer 1 bildar en kemisk bindning med element Y med atomnummer 9. Vilken molekylgeometri har den bildade föreningen?
Alla diatomiska molekyler, det vill säga bildade av endast två atomer, har en linjär geometri.
Grundämnet med atomnummer 1 är väte (H) och grundämnet med atomnummer 9 är fluor (F), som är sammankopplade med en kovalent bindning och bildar fluorvätesyra (HF).
Syre är det vanligaste grundämnet på planeten jorden. Det finns i sammansättningen av två molekyler som är väsentliga för levande varelsers överlevnad: syrgas (O2) och vatten (H2O).
a) FEL. Trots att den bara har det kemiska elementet syre, är syrgas en diatomisk molekyl, eftersom den bildas av 2 atomer av elementet. Vattenmolekylen är sammansatt av två väteatomer och en syreatom och är därför triatomisk.
b) FEL. Syrgas är en linjär molekyl eftersom den består av 2 atomer. Vattenmolekylen är kantig, eftersom den centrala atomen, syre, förutom att göra två kovalenta bindningar, har två tillgängliga elektronpar.
c) RÄTT. Syreatomen är den centrala atomen i vattenmolekylen. Syrgas har två atomer sammanlänkade med en kovalent bindning.
d) FEL. Syrgasmolekylens bindningsvinkel är 180° eftersom den är linjär. Vattenmolekylen har en vinkel på 104,5º.
Rätt ihop molekylen i kolumn I med dess respektive geometri i kolumn II.
HCN: linjär geometri
Molekyler med tre atomer, vars centrala atom är bunden till två andra atomer och inte innehåller ett par tillgängliga parade elektroner, har linjär geometri.
NOCl: vinkelgeometri
Molekyler med tre atomer, vars centrala atom är bunden till två andra atomer och innehåller ett par tillgängliga parade elektroner, uppvisar vinkelgeometri.
ENDAST3: plan trigonal geometri
Molekyler med fyra atomer, vars centrala atom är bunden till tre andra atomer och inte innehåller ett par tillgängliga parade elektroner, har plan trigonal geometri.
NH3: pyramidformig geometri
Molekyler med fyra atomer, vars centrala atom är bunden till tre andra atomer och innehåller ett par tillgängliga parade elektroner, har pyramidal geometri.
CH4: tetraedrisk geometri
Molekyler med fem atomer, vars centrala atom är bunden till fyra andra atomer och inte innehåller ett par tillgängliga parade elektroner, har en tetraedrisk geometri.
PCl5: bipyramidal geometri
Molekyler med sex atomer, vars centrala atom är kopplad till fem andra atomer, har en bipyramidal geometri, oberoende av den centrala atomen.
SF6: oktaedrisk geometri
Molekyler med sju atomer, vars centrala atom är kopplad till sex andra atomer, har oktaedrisk geometri, oberoende av centralatomen.
Ju fler atomer i en molekyl, desto fler möjliga molekylära geometrier. När det gäller triatomära molekyler kan de ha linjär eller vinkelgeometri.
Följande är exempel på molekyler med tillgängliga elektronpar på den centrala atomen som ger molekylens vinkelgeometri, FÖRUTOM:
Koldioxidmolekylen (CO2) presenterar en linjär geometri, eftersom kol, som är den centrala atomen, inte har ett par parade elektroner tillgängliga. Vinkeln mellan anslutningarna är 180º.
O=C=O
Metangas (CH4) är en av de gaser som bidrar till den globala uppvärmningen. Det är det enklaste kolvätet som produceras till exempel vid nedbrytning av organiskt material och i rötningsprocessen hos vissa växtätare.
CH-molekylens geometri4 det är tetraedriskt. Metangas är en förening som bildas av 5 atomer och kol, som är den centrala atomen, innehåller 4 ligander. Vinkeln som tillåter det största avståndet mellan dess axlar är 109º28'.
Allotropi är förmågan hos ett kemiskt element att bilda olika enkla ämnen. Syre, till exempel, har två allotroper: syrgas (O2), oumbärlig för aeroba varelser, och ozon (O3), som skyddar planeten mot ultravioletta strålar från solen.
Molekyler som bildas av två atomer (diatomiska) har linjär geometri. Triatomära molekyler kan vara linjära eller kantiga.
När det gäller ozon (O3), är geometrin kantig eftersom den centrala atomen innehåller ett tillgängligt icke-bindande elektronpar.
(Uespi) Associera den vänstra kolumnen med den högra kolumnen, relatera den kemiska arten med dess respektive molekylära geometri, och markera rätt sekvens, uppifrån och ned:
ENDAST3 den presenterar plan trigonal geometri, eftersom den centrala atomen av svavel (S) innehåller 3 ligander.
PCl5 presenterar trigonal bipyramidgeometri, eftersom den centrala atomen av fosfor (P) innehåller 5 ligander.
H2O den presenterar vinkelgeometri, eftersom den centrala syreatomen (O) innehåller 2 ligander och tillgängliga parade elektronpar.
NH4+ den har en tetraedrisk geometri, eftersom den centrala kväveatomen (N) innehåller 4 ligander.
CO2 presenterar linjär geometri, eftersom den centrala kolatomen (C) innehåller 2 ligander och det finns inga tillgängliga elektronpar.
(UFRGS) Svaveldioxid bildar i kontakt med luft svaveltrioxid som i sin tur, i kontakt med vatten, bildar svavelsyra.
I den vänstra kolumnen nedan listas 5 ämnen som är involverade i denna process. I den högra kolumnen, egenskaper hos ämnets molekyler.
H2ENDAST4: tetraedrisk geometri och polär molekyl
ENDAST2: vinkelgeometri och polär molekyl, samt molekylen av H2O
O2: linjär geometri och opolär molekyl
ENDAST3: trigonal geometri och opolär molekyl
Molekyler som bildas av en typ av kemiskt element, såsom syre (O2) är opolära eftersom de inte visar skillnad i elektronegativitet mellan deras komponenter.
När det finns en skillnad i elektronegativitet mellan atomer avgör geometrin om molekylen är polär eller opolär.
Till exempel svaveltrioxid (SO3) är opolär på grund av trigonal geometri som gör det resulterande dipolmomentet för molekylen lika med noll. Å andra sidan, svaveldioxid (SO2) med sin vinkelgeometri gör molekylen polär eftersom dipolmomentvektorn är icke-noll.
(Ufes) OF-molekylen2 är polär och BeF-molekylen2 den är opolär. Detta beror på (på):
a) FEL. När det finns en skillnad i elektronegativitet i molekylerna är det geometrin som avgör polariteten.
b) RÄTT. Som syrgasdifluorid (OF2) har oparade elektronpar, en vinkelstruktur bildas och det resulterande dipolmomentet skiljer sig från noll, vilket karakteriserar det som en polär molekyl.
I berylliumdifluorid (BeF2), den centrala atomen har inte oparade elektroner och därför är dess geometri linjär, vilket gör dipolmomentet lika med noll och molekylen opolär.
c) FEL. Atomernas storlek påverkar molekylens rumsliga struktur.
d) FEL. Reaktivitet är relaterad till förmågan att bilda bindningar.
e) FEL. Faktum är att det är molekylens polaritet som påverkar många egenskaper, inklusive kokpunkten (passage till det gasformiga tillståndet).
BATISTA, Carolina. Övningar om molekylär geometri (med kommenterad mall).All Matter, [n.d.]. Tillgänglig i: https://www.todamateria.com.br/geometria-molecular-exercicios/. Tillgång på: