DE korrosion som vi kommer att analysera i denna text hänvisar till försämring av metaller genom elektrokemiska processer genom redoxreaktioner. Denna typ av korrosion är mycket vanlig i våra dagliga liv, såsom rostbildning, som faktiskt är järnoxidföreningen (Fe (OH))3), som bildas när järn (reduktionsmedel) oxideras av syre (oxidationsmedel) som finns i luften, medan det senare reduceras.
Om luften är fuktig fortsätter denna reaktion ännu snabbare.
Halvreaktionerna och den totala reaktionen som är involverad i rostbildning är:
Anod (järnoxidation): Tro(s) → Fe2+ + 2e-
Katod (syrereduktion): O2 + 2 H2O + 4 och- → 4 OH-
Global reaktion: 2 Fe(s) + O2 + 2 H2O → 4 Fe (OH)2 →Fe (OH)3 (rost)
I städer som ligger i kust- eller kustregioner sker denna process mycket snabbare. Detta utgör en enorm ekonomisk, social och teknisk förlust för befolkningen och regeringen. Hus, bilar, fartyg, metallkonstruktioner av byggnader och broar, statyer, bland andra, lider av korrosion.
Studier visar att cirka 80 miljarder dollar per år spenderas i USA på skador orsakade av korrosion. Till och med en av New Yorks största sevärdheter, Frihetsgudinnan, riskerar korrosion. Den är gjord av en järnram på kopparplattor. Eftersom det är i en marin miljö kommer koppar i kontakt med fuktig luft, vilket leder till bildandet av
hollywood (en giftig blandning av kopparhydroxid I, kopparhydroxid II, kopparkarbonat I och kopparkarbonat II), som över tiden täcker statyn (grönt skikt). Emellertid är järn mer reaktivt än koppar, så det reagerar med malurt som bildas och förskjuter kopparkatjonerna från malurt. Detta leder till korrosion och skakar statyens struktur.
I Brasilien är förlusterna inte annorlunda. Cepel (Eletrobrás Research Center), i Fortaleza, indikerade att en pols livslängd är mindre än 5 år i kuststäder, medan den på andra ställen kan nå 30 år. För att inte tala om det ständiga underhållet som måste göras på transformatorer och annan elektrisk utrustning.
Det beräknas att cirka 20% av det järn som produceras varje år används för att ersätta korroderat järn.
Men varför accelereras metallkorrosionsprocessen i kuststäder? Är det bara för att luften är våtare?
Det är faktiskt inte bara det. På dessa platser finns fenomenet salt luft, som för befolkningen vanligtvis förknippas med en stark och karakteristisk lukt som strömmar ut från havet vid ebben. Emellertid kan man kemiskt säga att den salta luften skulle vara den oxiderande effekten av havsvatten på grund av ämnena upplösta i den.
Havsvatten är inte rent och på grund av påverkan av vind och andra miljöförhållanden sprider sig havsvattenpartiklarna och kommer i kontakt med metallföremål som korroderar. Denna process accelereras av närvaron av joner i havsvatten och evaporiter, som är mikropartiklar som finns i luften som innehåller salter. Dessa joner bildar en saltbrygga som möjliggör fenomenet redox mellan syret i luften och metallerna.
Vissa processer används för att förhindra rost och minska korrosionsskador. Se några av dem genom att läsa texten “Järnkorrosionsskydd” .
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/maresia-corrosao-dos-metais.htm