Ett additionsreaktion är en kemisk process där atomer av en oorganisk substans tillsätts till en organisk molekyl, som måste ha en av följande egenskaper:
Öppen struktur som innehåller bindning eller pi länkar;
Mättad sluten struktur (endast med sigma länkar);
Stängd omättad struktur (med en pi eller aromatisk bindning).
De organiska föreningarna som har dessa egenskaper är följande Kolväten:
alkener;
Alkynes;
Alkadienes;
Cyklaner;
Cyklar;
Aromater.
Under en additionsreaktion, bryts en eller flera pi-obligationer eller en sigma-obligation (i det exklusiva fallet med en cyklan) orsakar två eller flera fria valenser (bindningsställen) på de inblandade kolerna, som i exemplet vrål:
Bryta pi-bindningen i en alken
Efter att denna bindning har brutits måste tillsättningen av atomer ske vid de nya bindningsställena som skapas i den organiska föreningen. Vi listar nedan vilka typer av tilläggsreaktioner som kan utföras med organiska föreningar.
hydrering
I denna additionsreaktion, förutom den organiska föreningen, är den andra reaktanten vätgas (H
2). I vart och ett av kolerna, där klyvningen uppstår (brott av sigma- eller pi-bindningen, som sett tidigare), kommer bindningen av en väteatom att hänvisa till mängden brutna bindningar.När vi till exempel gör hydreringen av cyklobutan bryts en sigma-bindning mellan kol 1 och 2. Därefter binder en väteatom till vart och ett av dessa kol:
Ekvation som representerar hydrering i cyklobutan
Halogenering
Förutom den organiska föreningen, det andra reagenset i detta additionsreaktion är en molekylär halogen (klor-Cl-gas2, fluor-F-gas2, fast jod-I2 och flytande brom-Br2). Vid varje kol, där klyvningen uppträder (brytning av sigma- eller pi-bindningen, som ses ovan), kommer bindningen av en atom av halogen med hänvisning till antalet trasiga anslutningar.
Således, när vi utför halogeneringen (med klorgas) av cyklopropen, bryts pi-bindningen mellan kol 1 och 2. Sedan binder en kloratom till vart och ett av dessa kol:
Ekvation som representerar halogenering i cyklopropen
Tillsatsreaktion med halid
En halogenid är en oorganisk hydra-syra, bildad av en väteatom och en väteatom. halogen, såsom saltsyra (HCl), fluorvätesyra (HF), bromvätesyra (HBr), syra hydrojodisk (HI).
På additionsreaktion med halid, förutom den organiska föreningen, är det andra reagenset en halid, följaktligen ett av kolerna, där klyvning (brytning av sigma- eller pi-bindningen, som visas ovan), måste ta emot väteatomen, och den andra får halogenid.
Enligt Markovnikovs styremåste den mest hydrerade kolatomen (eller kolet fäst vid en mindre radikal) ta emot väte och det mindre hydrerade kolet (eller det kol som är fäst vid en större radikal) måste få halogenid.
När vi till exempel utför denna reaktion på propen med saltsyra (HCl), bryts pi-bindningen mellan kol 1 och 2. Därefter binder väte till kol 1 (mer hydrerat) och klor till kol 2 (mindre hydrerat):
Ekvation som representerar tillsatsen med halogenid i propen
Hydreringsreaktion
Vattenmolekylen, vid jonisering, producerar hydroniumkatjonen (H+och hydroxidanjonen (OH-). Av den anledningen, i detta additionsreaktionförutom den organiska föreningen är den andra reaktanten vatten. Således mottar ett av kolerna, där klyvningen sker (brytning av sigma- eller pi-bindningen, som visas ovan), hydroniumkatjonen och den andra mottar hydroxidanjonen.
Enligt Markovnikovs regel, den mest hydrerade kolatomen (eller kolet fäst vid en mindre radikal) måste ta emot hydronium, och det mindre hydrerade kolet (eller kolet fäst vid en större radikal) måste ta emot hydroxid.
När vi till exempel hydrerar penta-1,4-dien bryts pi-bindningen mellan kol 1 och 2 och mellan kol 4 och 5. Därefter mottar kol 1 och 5 hydronium och kol 2 och 4 mottar hydroxiden:
Ekvation som representerar tillsats med hydratisering i penta-1,4-dien
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-reacao-adicao.htm