Ett reversibel reaktion det inträffar när det är möjligt att omvandla produkterna tillbaka till reaktanterna. Denna typ av reaktion kommer in kemisk balans när utvecklingshastigheten för den direkta reaktionen, det vill säga reaktionen med konsumtion av reagens och bildning av produkter sker i samma hastighet som den omvända reaktionen - bildning av reaktanter och konsumtion av produkter.
Dessa typer av balanserade reaktioner ses mycket i vardagen. Ett exempel är vad som händer i grottor, i bildandet av så kallade stalaktiter och stalagmiter.
Grundvattnet utsätts för höga tryck, så det innehåller stora mängder koldioxid (CO2 (g)) upplöst i den. Vid passage genom jord som innehåller kalksten (CaCO3 (s)) upplöses detta karbonat och grottor bildas enligt reaktionen nedan:
CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O(1) → Ca2+(här) + 2 HCO-3 (aq)
Emellertid kan karbonat- och kalciumjoner reagera och återutfällas som kalciumkarbonat. Detta demonstreras av reaktionen:
Här2+(här) + 2 HCO-3 (aq)→ CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O(1)
Som du kanske har märkt är en reaktion precis motsatt av den andra: reaktanter blir produkter och produkter blir reaktanter. Så vi kan representera denna reaktion i balans på följande sätt:
CaCO3 (s) + CO2 (aq) + H2O(1)
Här2+(här) + 2 HCO-3 (aq)
Den långsamma och kontinuerliga dispositionen av karbonat från mineraliserade droppar från grottornas tak rinner ner, deras vatten avdunstar och det frigörs CO2. Så att den kemiska balansen förskjuts i motsatt riktning (bildning av reagens), därav CaCO3 (s) bildas, det vill säga, stalaktiter på grottornas tak. När den faller har droppen fortfarande löst upp karbonatet, som deponeras på grottgolvet och bildar stalagmiter.
Vatten med kalksten som droppar för bildandet av stalaktiter och stalagmiter
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm