Det är möjligt att göra detta närmaste beslut eftersom, som visas av Prousts lag om konstanta proportioner, har rena ämnen alltid samma element kombinerade i samma massförhållande. Dessutom är detta en intensiv egenskap, det vill säga det beror inte på provmängden.
Många undersökta ämnen, som de där det är nödvändigt att veta om det finns en aktiv ingrediens som kan bekämpa en sjukdom, är ofta okända. Således skickar kemister prover av dessa ämnen till laboratorier eller officiella organ som utför detta analys och senare få tillbaka resultaten, såsom den procentuella sammansättningen av massan av ämnet. Den vanligaste analysen på okända organiska föreningar är förbränningsanalys.
Den procentuella formeln är viktig eftersom den är utgångspunkten för att bestämma de andra kemiska formlerna för föreningar, såsom den minsta eller empiriska formeln och molekylformeln.
Den matematiska formeln som används för att beräkna denna procentsats ges av:
Regeln om tre används också för att utföra dessa beräkningar. Se exemplet nedan:
"Bestäm den procentuella formeln för ett oorganiskt salt, och analys av ditt prov indikerade att det finns 20 g kalcium, 6 g kol och 24 g syre i 50 g av detta ämne."
Upplösning:
- Med formeln:
Procent av kalciummassa = massa kalcium i provet. 100%
total provmassa
Procent av kalciummassa = 20 g. 100%
50 g
Procent av kalciummassa = 40%
Procent av kolmassa = 6 g. 100%
50 g
Procent av kolmassa = 12%
Syre massprocent = 24 g. 100%
50 g
Syre massprocent = 48%
Således kan den närmaste formeln uttryckas av:Här40%Ç12%O48%
- Samma beräkning kan göras med reguladetritar ett 100 g prov:
Ca massämne
50 g 20 g Ca
100 g x
x = 40 g Ca i 100 g prov eller 40% Ca.
C-massämne
50 g 6 g C
100 g y
y = 12 g Ca i 100 g prov eller 12% C.
massämne av O
50 g 24 g O
100 g vikt
w = 48 g Ca i 100 g prov eller 48% O.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm