Det förstås genom elektrolys av de kemiska reaktionerna som förekommer i elektroderna, de används för reduktion av metaller, vår studie avser alkaliska och jordalkaliska metaller. I detta fall är det Igneous Electrolysis, denna process gör det möjligt att erhålla rena element från sammansatta ämnen.
magtrost elektrolys: Förekommer vid höga temperaturer och i frånvaro av vatten. Vid denna typ av elektrolys måste det joniska fasta ämnet flytas genom uppvärmning (fusion) för att jonerna lättare ska kunna flyttas till elektroderna och sedan urladdas.
Jonerna i detta fall kommer från metallerna: Magnesium (jordalkalimetall) eller Natrium (alkalimetall). Se processekvationerna:
mg2+ + 2é → Mg0
På+ + är → Na0
Dessa är de katodiska halvreaktionerna av Igneous Electrolysis. Indexet 0 på produkterna indikerar att elementet har sin naturliga form.
Vattenhaltig elektrolys: I detta fall finns det joner som härrör från den joniska dissociationen av elektrolyten och jonerna från det vattenhaltiga mediet som också deltar i processen (H + -katjoner och OH-anjoner från självjoniseringen av vatten).
Såsom är känt är H + -jonerna närvarande i vattenhaltig elektrolys lättare att urladda jämfört med Na+ i G2+och därför används denna metod inte för elektrolys av alkaliska och alkaliska jordmetaller. Låt oss nu se var råmaterialet för produktion av dessa metaller hämtas från:
Havsvatten tillhandahåller ämnena: Natriumklorid (NaCl) och Magnesiumklorid (MgCl2), och genom vulkanisk elektrolys är det möjligt att erhålla natrium och magnesium i rent tillstånd.
Av Líria Alves
Examen i kemi
Brasilien skollag
Se mer!
Elektrolysapplikation
Lär dig om vikten av elektrolys för industrin.
Elektrolysreaktioner
Befintliga typer av elektrolys.
Elektrolys - Fysikalisk-kemisk - Kemi - Brasilien skola
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm