Nox (oxidationsnummer) är den laddning som ett element får när man gör en jonbindning, eller den partiella karaktären det får när man gör en kovalent bindning.
Texterna "Begreppet oxidationsnummer (NOx)”Och” Bestämning av oxidationsnummer (Nox) ”visar hur man beräknar Nox för enklare ämnen. Det finns dock fall av mer komplexa strukturer, såsom organiska föreningar, som har flera atomer av samma element kopplade på olika sätt till varandra eller med andra kemiska element.
Organiska föreningar består vanligtvis av kol och väte, men syre och kväve är också mycket vanliga. Eftersom de har flera kolatomer i sina strukturer, har var och en av dem olika Nox, beroende på vilka element de är kopplade till.
Låt oss till exempel se hur man bestämmer Nox för var och en av kolerna som finns i glukosstrukturen nedan:
OH OH OH H OH O
│ │ │ │ │ ║
H─C─C─C─C─C─C
│ │ │ │ │ │
H H H H H H
Låt oss först nummerera kolerna för att skilja dem, från kolet i slutet som gör en dubbelbindning med syre, det vill säga kolet i karbonylgruppen:
OH OH OH H OH O
│ │ │ │ │ ║
H─C6 ─C5 ─C4 ─C3 ─C2 ─C1
│ │ │ │ │ │
H H H H H H
Observera att kol 1 är bundet till ett väte, ett syre och ett annat kol, som visas nedan. Emellertid stör dess bindning med det andra kolet inte dess Nox, eftersom båda har samma elektronegativitet.
O → Nox = -2
║
Ç2 ─C1→ Nox = x
│
H → Nox = +1
Jour Ç och H, kol är mer elektronegativt än H och tar emot en elektron från det. Vid samtalet Ç och Oär syre det mest elektronegativa och tar bort två elektroner från kol. Således kommer Nox för detta kol att ges genom att betrakta de totala förlusterna och vinsterna för elektroner, det vill säga om den fick en elektron och förlorade två, är dess Nox lika med +1.
Låt oss nu titta på kol nummer 2:
åh → Nox = -1
│
Ç3 ─C2 ─C1
│
H → Nox = +1
Detta kol fick en elektron från H och förlorade en elektron till hydroxylen (OH); med det är din resulterande Nox lika med noll-.
Observera att kol 3, 4 och 5 gör exakt samma bindningar som kol 2; så deras Nox är också lika med noll. Det återstår att upptäcka Nox of carbon 6:
åh → Nox = -1
│
Ç5 ─C6 ─ H→ Nox = +1
│
H → Nox = +1
Eftersom den tar emot en elektron från varje H är det därför två mottagna elektroner; och den förlorar en elektron till OH, dess Nox är lika med -1.
Om vi vill beräkna medium nox kol i glukos, tillsätt bara all Nox och dela med mängden kol, som visas nedan:
Sex koloxider → C6 ─C5 ─C4 ─C3 ─C2 ─C1
-1 0 0 0 0 +1
Medium Nox → (-1) + (0) + (+1) = noll-
6
Men tänk om vi inte känner till sammansättningens struktur, hur ska vi bestämma Nox?
I detta fall är det inte möjligt att bestämma Nox för vart och ett av elementen, men det är möjligt att bestämma genomsnitts-Nox från molekylformeln. Se hur detta görs med den molekylära formeln för glukos i sig (C6H12O6):
Ç6 H12 O6
6x + 12. (+1)+ 6. (-2) = 0
6x + 12-12 = 0
6x = 12 - 12
x = 0
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nox-estruturas-complexas-nox-medio.htm
