jonisering är det kemiska fenomenet där en sur substans (vars allmänna formel är HX), när den är upplöst i vatten, ger upphov till två joner: en hydroniumkatjon (H3O+ eller H+) och vilken anjon som helst (X-). Fenomenet representeras från en ekvation. Se:
HX + H2O → H3O+ + X-
Under en jonisering är endast de joniserbara vätena från syra de omvandlas till hydroniumkatjoner, en faktor som också beror på joniseringskapaciteten hos denna syra, det vill säga på graden av jonisering (α). Således bildar inte alla väte hydronium, såvida inte syran har en joniseringsgrad lika med 100%.
Men när vi är bygga en joniseringsekvation, vi tar inte hänsyn till graden av syra jonisering, men mängden joniserbara väten som han presenterar.
Som en allmän regel anser vi att joniserbart väte är allt väte som finns i en hydrat. När det gäller oxisyror är endast väten bundna till kolatomer joniserbara, vilket kan ses i strukturformeln nedan:
Fosforsyra har tre joniserbara väten
Genom att analysera strukturformeln ovan kan vi se att syran i fråga har tre väteatomer bundna till syreatomer. Som sådan har den totalt tre joniserbara väten.
Se några monteringsexempel av joniseringsekvationen av vissa syror:
Exempel 1: Bromvätesyra (HBr)
HBr + H2O → H3O+ + Br-
Hydrobromic acid är en hydracid med endast ett väte i sin sammansättning. Eftersom allt väte i en hydrat kan joniseras, bildas det endast när det löser sig i vatten en mol hydronium katjon det är bromidanjon (Br-).
Exempel 2: Vätesulfid (H2S)
H2Y + 2 H2O → 2 H+ + S-2
Vätesulfid är en vätska med två väten i sin sammansättning. Eftersom allt väte i en hydracid kan joniseras, bildas det, när det löser sig i vatten, två mol hydroniumkatjoner det är sulfidanjon (S-2). För detta använde vi två mol vatten.
Exempel 3: mangansyra (H2MnO4)
H2MnO4 + 2 H2O → 2 H3O+ + MnO4-2
Mangansyra är en oxisyra med två väten i sin sammansättning. Som i oxisyror är endast vätet bundet till ett syre joniserbart - i fallet med mangansyra är de två vätena - det kommer att bildas när det löser sig i vatten, två mol hydroniumkatjoner det är manganatanjon (MnO4-2). För detta använde vi två mol vatten.
Exempel 4: Fosforsyra (H3DAMM3)
H3DAMM3 + 2 H2O → 2 H3O+ + HPO3-2
Fosforsyra är en oxisyra med tre väten i sin sammansättning. Som i oxisyror är endast vätet bundet till ett syre joniserbart - i fallet med fosforsyra är de två vätena - det kommer att bildas vid upplösning i vatten, två mol hydroniumkatjoner det är fosfitanjon (HPO3-2). För detta använde vi två mol vatten.
Fosforsyra har två joniserbara väten (OH-grupp)
Exempel 5: Borsyra (H3BO3)
H3BO3 + 3 H2O → 3 H+ + BO3-3
Borsyra är en oxisyra med tre väten i sin sammansättning. Som i oxisyror är endast det väte som är bundet till ett syre joniserbart - i fallet med borsyra är de tre vätena - det kommer att bildas vid upplösning i vatten, tre mol hydroniumkatjoner det är boratanjon (BO3-3). För detta använde vi tre mol vatten.
Exempel 6: Pyrofosforsyra (H4P2O7)
H4P2O7 + 4 H2O → 4 H3O+ + P2O7-4
Pyrofosforsyra är en oxisyra med fyra väten i sin sammansättning. Som i oxisyror är endast vätet bundet till ett syre joniserbart - i fallet med borsyra är de fyra vätena - det kommer att bildas vid upplösning i vatten, fyra mol hydroniumkatjoner det är anjonpyrofosfat (P2O7-4). För detta använde vi fyra mol vatten.
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm
