Joniska ekvationer. Begreppet joniska ekvationer

När vi blandar saltsyra (HC2) och natriumhydroxidbas (NaOH) inträffar en neutraliseringsreaktion som kan representeras av följande kemiska ekvation:

HC2_(här) + NaOH_(här) → NaC2_(här) + H₂O_(ℓ)

Denna reaktion involverar kemiska ämnen joniserade i ett vattenhaltigt medium. Syran i fråga frisatte H-jonerna i vattenlösning⁺_(här) och C2^-_(här)och basen släppte Na-jonerna⁺_(här) och åh^-_(här). Dessa joner reagerade och bildade ett lösligt salt (natriumklorid) och vatten.

Denna reaktion kan sedan representeras av en jonekvation:

H⁺_(här) + C2^-_(här) + In⁺_(här) + OH^-_(här) → NaC2_(här) + H₂O_(ℓ)

eller

H⁺_(här) + C2^-_(här) + In⁺_(här) + OH^-_(här) → I⁺_(här) + C2^-_(här) + H₂O_(ℓ)

Således, den joniska ekvationen är den kemiska ekvationen där joner såväl som atomer och molekyler uppträder.

Vi kan också skriva den joniska ekvationen i en mindre form. Till exempel, i reaktionen vi överväger, Na-jonerna⁺_(här) och C2^-_(här) kallas åskådarejoner och kan därför bortses från i en reducerad jonekvation:

H⁺_(här) + OH^-_(här) → H₂O_(ℓ)

Denna typ av ekvation låter dig bättre visualisera den neutralisering som har skett i systemet.

Många jonreaktioner involverar bildandet av olösliga salter, det vill säga av utslag. När vi till exempel blandar två vattenlösningar av blynitrat och natriumjodid, finns det joner i mediet som reagerar med varandra och bildar den utfällda blyjodiden (ett gult fast ämne).

Den kemiska ekvationen för denna reaktion ges av:

Pb (NO₃)_{2 (aq)} + 2 NaI_(här) → PbI_{2 (s)} + 2 NaNO_{3 (aq)}

Den joniska ekvationen och den reducerade joniska ekvationen kan representeras på följande sätt:

Pb²⁺_(här) + 2 NEJ₃^-_(här) + 2 in⁺_(här) + 2 I^-_(här) → PbI_{2 (s)} + 2 in⁺_(här) + 2 NEJ₃^-_(här)

Pb²⁺_(här) 2 I^-_(här) → PbI_{2 (s)}

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm