Tänk på följande kemiska jämvikt vid konstant temperatur:
3 timmar2 (g) + N2 (g) NH 2 NH3 (g)
Enligt Gay-Lussac är andelen volymer av gasformiga deltagare i en reaktion lika med förhållandet mellan respektive stökiometriska koefficienter. Enkelt sagt kan vi säga att antalet molekyler som finns i reaktanterna och produkterna är lika med koefficienterna i ekvationen.
I ovanstående fall har vi i reagensen 4 molekyler och i produkterna har vi 2 molekyler, vilket innebär att reagensens volym är större och att produktens volym är mindre.
Om vi ökar trycket i detta system kommer balansen att flyttas mot den mindre volymen för att minska detta tryck. I fallet med den reaktion vi överväger kommer förskjutningen att ske i direkt riktning för produktbildning (NH3 (g)).
Men om vi sänker trycket kommer reaktionen att röra sig mot den största volymen, vilket är motsatt riktning, för bildning av reaktanter (3 H2 (g) + N2 (g)).
Detta händer enligt Le Chateliers princip, som säger att störningar (som att minska eller öka trycket) orsakade i ett system i jämvikt kommer att få det att röra sig i den riktning som minimerar denna störning och justera sig själv till en ny balans.
I korthet kan vi säga följande när det gäller påverkan av tryckvariation på kemisk jämvikt:
I fallet med reaktioner där volymen av reaktanterna är lika med volymen av produkterna ändras inte den kemiska jämvikten.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
