Formler för att representera joniska obligationer

Jonisk bindning sker mellan joner, som namnet antyder. Eftersom de har motsatta laddningar drar katjonerna (element med en positiv laddning) och anjoner (element med en negativ laddning) varandra elektrostatiskt och bildar bindningen. En jonisk fast substans består emellertid av ett agglomerat av katjoner och anjoner organiserade med väldefinierade geometriska former, kallade gitter eller kristallina gitter.

Salt (natriumklorid) bildas till exempel genom den slutliga överföringen av en elektron från natrium till klor, vilket ger upphov till natriumkatjonen (Na⁺och kloridanjonen (Cl^-). I praktiken involverar denna reaktion inte bara två atomer utan ett enormt och obestämt antal atomer som bildar ett kubiskt format kristallgitter, som visas nedan:

Om vi ​​tittar på saltkristaller med ett svepelektronmikroskop ser vi att de faktiskt är kubiska på grund av sin inre struktur.

Eftersom varje jonförening sedan består av ett obestämt och mycket stort antal joner, hur kan vi representera en jonförening?

Formeln som vanligtvis används är enhetsformel, som är den som representerar andelen uttryckt med minsta möjliga antal katjoner och anjoner som utgör det kristallina gitteret, så att den totala laddningen av föreningen neutraliseras. För att detta ska ske är det nödvändigt att antalet elektroner som ges av en atom är lika med antalet elektroner som tas emot av den andra atomen.

Vissa aspekter av enhetsformeln för jonföreningar är viktiga, se några:

• Skriv alltid katjonen först och sedan anjonen;
• Eftersom varje jonförening är elektriskt neutral behöver de enskilda jonladdningarna inte skrivas ner;
• De prenumerationsnummer som visas på höger sida av varje jon anger förhållandet mellan katjonens atomer och anjonen. Dessa nummer kallas index och siffran 1 skrivs inte.

När det gäller natriumklorid har vi till exempel att dess enhetsformel är NaCl, eftersom vi har exakt 1 natriumkation för varje kloridanjon.

Se ett annat exempel, Al³⁺ har tre positiva laddningar, medan F^- den har bara en negativ, så tre fluoranjoner behövs för att neutralisera föreningen. Således drar vi slutsatsen att dess enhetsformel är AlF₃.

Ett enkelt sätt att nå den joniska föreningens enhetsformel är att byta ut sina avgifter mot dess index, som visas på ett generiskt sätt nedan:

Exempel:

En annan formel som används för att representera joniska ämnen är Lewis-formel eller elektronisk formel, Vad representerar elektronerna från valensskalet av "bollar" -jonerna runt elementets symbol. När det gäller salt har vi:

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm