Många övningar på kemiskt jämviktsinnehåll inkluderar beräkningar som involverar sambandet mellan jämviktskonstanterna Kç (i termer av koncentration) och KP (i termer av gastryck). Om det finns något tvivel om vad dessa konstanter representerar och hur deras uttryck skrivs för varje jämviktsreaktion, läs texten Kc- och Kp-jämviktskonstanter.
Förhållandet mellan dessa konstanter upprättas med följande formler:
Kç = KP. (R. T)n och KP = Kç. (R. T)-n
Men hur kom dessa formler fram?
Tja, låt oss överväga följande generiska reaktion där små bokstäver är koefficienterna för ekvationen och de stora bokstäverna är ämnena (reagenser och produkter), som alla är gasformiga:
a A + b B ↔ c C + d D
För en sådan reaktion ges uttryck för jämviktskonstanterna Kc respektive Kp av:
Kç = [Ç]ç. [D]d KP = (Praça)ç. (pD)d
[DE]De. [B]B (pA)De. (pB)B
Så låt oss använda Clapeyron-ekvationen eller gasstillståndsekvationen:
P. V = n. A. T
p = Nej. A. T
V
Koncentrationen i ämnets kvantitet (i mol / L) kan beräknas med n / V. Så vi kan göra följande substitution i formeln ovan:
p = [substans]. A. T
Med hjälp av denna formel för var och en av reaktanterna och produkterna i reaktionen i fråga har vi:
PDE = [A]. A. T pB = [B]. A. T pÇ = [C]. A. T pD = [D]. A. T
[A] = __PDE_ [B] = __PB_ [C] = __PÇ_ [D] = __PD_
A. T R. T R. T R. T
Således kan vi ersätta dessa koncentrationer i Kc-uttrycket som visas ovan:
![Förhållandet mellan Kc och Kp En del av formelavdraget som ger förhållandet mellan Kc och Kp](/f/0c0282c134733d9ac46228228e33e605.jpg)
Men som vi har sett, (Praça)ç. (pD)d är exakt samma som Kp. Därför har vi:
(pA)De. (pB)B
Kç = KP. (R. T)(a + b) - (c + d)
Observera att (a + b) - (c + d) är samma som: "summan av koefficienterna för reaktanterna - summan av koefficienterna för produkterna". Så vi kan förenkla ännu mer så här:
(a + b) - (c + d) = ∆n
Så vi kommer till formlerna som relaterar till Kc och Kp:
Kç = KP. (R. T)∆Nej eller KP = Kç. (R. T)-∆Nej
Låt oss titta på några kemiska jämviktsreaktioner och hur man bestämmer dessa uttryck för dem.
Viktig notering:Involvesn involverar endast koefficienterna för ämnen som är i gasform.
N2 (g) + 3 H2 (g) NH 2 NH3 (g)
Kç = KP. (R. T)(4 – 2)
Kç = KP. (R. T)2
3 O3 (g) ↔ 2 O2 (g)
Kç = KP. (R. T)(3 - 2)
Kç = KP. (R. T)1
Kç = KP. A. T
H2 (g) + Jag2 (g) ↔ 2 HI(g)
Kç = KP. (R. T)(2 – 2)
Kç = KP. (R. T)0
Kç = KP
CO(g) + NEJ2 (g) ↔ CO2 (g)+ NEJ(g)
Kç = KP. (R. T)(2 – 2)
Kç = KP. (R. T)0
Kç = KP
2 SÅ3 (g) SO 2 SO2 (g) + O2 (g)
Kç = KP. (R. T)(2 – 3)
Kç = KP. (R. T)-1
2 NEJ2 (g) ↔ N2O4 (g)
Kç = KP. (R. T)(2 – 1)
Kç = KP. (R. T)1
Kç = KP. A. T
HCl(här) + AgNO3 (aq) ↔ AgCl(s) + HNO3 (aq)
Kc = ej definierad - har inga gaser.
Ç(s) + O2 (g) ↔ CO2 (g)
Kç = KP. (R. T)(1- 1 )
Kç = KP. (R. T)0
Kç = KP
Observera att i detta fall koefficienten C(s) deltog inte.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-constantes-equilibrio-kc-kp.htm