Till periodiska systemet familjer är de vertikala sekvenserna av tabellen och samla kemiska grundämnen med liknande kemiska egenskaper. Sådana likheter beror på närvaron av lika mängder valenselektroner för de element som är grupperade i samma familj. Familjer rymmer de representativa elementen i grupperna 1 och 2, från 13 till 18 och övergångselementen i grupperna 1 till 12.
Läs också:Transuraniska element - de konstgjorda kemiska grundämnena som kommer efter uran i det periodiska systemet
Ämnen i denna artikel
- 1 - Sammanfattning av periodiska systemets familjer
- 2 - Organisation av periodiska systemets familjer
-
3 - Nomenklatur för periodiska systemets familjer
- → Representativa element i det periodiska systemet
- → Periodiska systemets övergångselement
- 4 - Kemiska grundämnen i det periodiska systemets familjer
-
5 - Huvudkännetecken för det periodiska systemets familjer
- → Grupp 1 eller familj av alkalimetaller
- → Grupp 2 eller familj av alkaliska jordartsmetaller
- → Grupp 3 till 12 eller familj av övergångsmetaller
- → Grupp 13 eller borfamilj
- → Grupp 14 eller kolfamilj
- → Grupp 15 eller kvävefamilj
- → Grupp 16 eller syrefamilj (kalkogener)
- → Grupp 17 eller familj av halogener
- → Grupp 18 eller ädelgasfamilj
-
6 - Periodiskt system och elektronisk distribution
- → Elektronisk distribution av representativa element
- → Elektronisk distribution av övergångselement
- 7 - Lösta övningar om det periodiska systemets familjer
Sammanfattning av periodiska systemfamiljer
Familjerna motsvarar de vertikala linjerna i Periodiska systemet.
Även känd som grupper, familjer i det periodiska systemet är numrerade från 1 till 18.
Kemiska grundämnen i samma familj har liknande kemiska egenskaper.
Förtrogenhet med en uppsättning element förklaras av att ha lika många valenselektroner.
De representativa elementen är indelade i grupperna 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 och 18. Var och en av dessa familjer har specifika namn.
Övergångselementen bildar en enda familj som är uppdelad i grupperna 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 och 12.
Sluta inte nu... Det kommer mer efter publiciteten ;)
Organisation av periodiska systemets familjer
Familjer i det periodiska systemet är tabellens vertikala sekvenser, det vill säga kolumnerna. Även känd som grupper, familjerna i det periodiska systemet är numrerade från 1 till 18, från vänster till höger.
Kemiska grundämnen som upptar samma kolumn anses tillhöra samma familj., på grund av likheten mellan deras kemiska egenskaper, vilket beror på att de har samma antal elektroner på valensskalet. Till exempel har alla kemiska grundämnen i familj 18 åtta elektroner i valensskalet (hela skalet) och deltar sällan i kemiska bindningar.
Enligt det moderna systemet av International Union of Pure and Applied Chemistry (Iupac), varje grupp eller familj identifieras med ett nummer från 1 till 18, med början från vänster till höger i det periodiska systemet.
Det är viktigt att markera att det gamla IUPAC-systemet antog ett alfanumeriskt system, med bokstäverna A och B för att referera till representativa respektive övergångselement. För närvarande används inte längre denna typ av nomenklatur.
Nomenklatur för periodiska systemets familjer
Kemiska element kan klassificeras i två stora familjer: representativa element och övergångselement.
→ Representativa element i det periodiska systemet
De representativa elementen är indelade i grupperna 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 och 18. Var och en av dessa grupper har ett specifikt namn, under vilket det också kan kännas. Se:
Grupp 1: familj av metaller alkalisk.
Grupp 2: familj av alkaliska jordartsmetaller.
Grupp 13: bor eller jordmetallfamilj.
Grupp 14: kolfamilj.
Grupp 15: Kväve eller Pnicogens familj.
Grupp 16: syre- eller kalkogenfamiljen.
Grupp 17: familj av halogener.
Grupp 18: familj av ädelgaser.
→ Periodiska systemets övergångselement
Du övergångselementbilda en enda familj indelad i grupperna 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 och 12. Lantanid- och aktinidserien är också en del av övergångselementen.
Övergångselementen är alla metalliska och har liknande kemiska egenskaper, även med olika elektroner i valensskalet och skulle därför bilda en enda och stor familj av övergångsmetaller.
Kemiska grundämnen från familjerna i det periodiska systemet
Varje familj eller grupp består av en uppsättning kemiska grundämnen. Se beskrivningen av de kemiska grundämnena som utgör varje familj:
Grupp 1:litium, natrium, kalium, rubidium, cesium, francium.
Grupp 2:beryllium, magnesium, kalcium, strontium, barium, radio.
Grupp 3:skandium, yttrium, lantanidserier och aktinidserier.
Grupp 4: titan, zirkoniumoxidO, hafnium Det är rutherfordium.
Grupp 5:vanadin, niob, tantal Det är dubnium.
Grupp 6:krom, molybden, volfram Det är sjöborgium.
Grupp 7:mangan, teknetium, renium Det är bohrio.
Grupp 8: järn, rutenium, osmium Det är hassium.
Grupp 9:kobolt, rodium, iridium och meitnerium.
Grupp 10:nickel, palladium, platina och darmstadtio.
Grupp 11: koppar, silver, guld och röntgenium.
Grupp 12:zink, kadmium, Merkurius och Copernicus.
Grupp 13: bor, aluminium, galliumindium och tallium.
Grupp 14: kol, kisel, germanium, tenn, leda och flerovium.
Grupp 15:kväve, fosfor, arsenik, antimon Det är vismut.
Grupp 16:syre, svavel, selen, tellur, polonium och livermorium.
Grupp 17: fluor, klor, brom, jod och astatin.
Grupp 18:helium, neon, argon, krypton, xenon Det är radon.
Viktig: det kemiska elementet väte är ett särskilt fall, eftersom den, trots att den ligger bredvid grupp 1, inte ingår i alkalimetallfamiljen, eftersom den inte delar liknande kemiska egenskaper.
Veta mer: Vilka är de radioaktiva grundämnena i det periodiska systemet?
Huvudkännetecken för familjerna i det periodiska systemet
De är metalliska fasta ämnen, glänsande och släta.
De har hög värmeledningsförmåga och hög Elektrisk ledningsförmåga.
ha temperaturer relativt låg smältning.
De är mycket reaktiva med vatten.
Tendens att bilda monovalenta katjoner (laddning +1).
De är metalliska fasta ämnen, blanka och hårdare jämfört med alkalimetaller.
De oxiderar lätt.
De har hög värmeledningsförmåga och hög elektrisk ledningsförmåga.
De har något högre smälttemperaturer jämfört med alkalimetaller.
De är reaktiva med vatten.
Tendens att bilda tvåvärda katjoner (laddning +2).
De är den största familjen i det periodiska systemet.
Hårda, glänsande metalliska fasta ämnen.
De har hög värmeledningsförmåga och hög elektrisk ledningsförmåga.
Tät.
Höga smälttemperaturer.
kan presentera olika oxidationstillstånd.
→ Grupp 13 eller borfamilj
De har mellanliggande egenskaper mellan egenskaperna hos metaller och inte metaller.
De är solida under omgivande förhållanden.
Tendens att bilda trivalenta katjoner (laddning +3).
→ Grupp 14 eller kolfamilj
De har mellanliggande egenskaper mellan egenskaperna hos metaller och icke-metaller.
De är solida under omgivande förhållanden.
Tendens att bilda fyra bindningar.
De är solida under omgivande förhållanden.
Kol och kisel kan bilda kedjebindningar.
→ Grupp 15 eller kvävefamilj
De har mellanliggande egenskaper mellan egenskaperna hos metaller och icke-metaller.
Fasta ämnen under omgivande förhållanden, med undantag för kväve, som är en gas.
Kväve och fosfor är grundläggande i levande organismer.
Arsenik är mycket giftigt.
→ Grupp 16 eller syrefamilj (kalkogener)
De har olika egenskaper, och ändras från icke-metalliskt till metalliskt element när du går ner i familjen.
Fasta ämnen under omgivande förhållanden, med undantag av syre, som är en gas.
Tendens att bilda tvåvärda anjoner (laddning -2).
→ Grupp 17 eller familj av halogener
De är icke-metaller.
Ganska reaktivt.
Dåliga termiska och elektriska ledare.
Under omgivande förhållanden finns fluor och klor som gaser, brom är flytande och jod är fast.
Tendens att bilda monovalenta anjoner (laddning -1).
→ Grupp 18 eller ädelgasfamilj
De är icke-metaller.
Mycket lite reaktiva, så de kan kallas inerta gaser.
De finns i form av gaser.
De har ingen tendens att bildas joner.
Periodiska systemet och elektronisk distribution
Kemiska grundämnen som tillhör samma familj eller grupp har liknande kemiska egenskaper eftersom de har lika många elektroner i valensskalet.
Antalet elektroner i valensskalet är relevant, eftersom det bestämmer tendensen till bildning av katjoner eller anjoner, vilken typ av kemisk bindning som ska bildas, energin involverad i kemiska reaktioner, bland annat egenskaper. För att hitta antalet valenselektroner, det är nödvändigt att känna till atomnummer av elementet och utför din elektronisk distribution.
→ Elektronisk distribution av representativa element
De representativa elementen har sina mest energirika elektroner i undernivåer s Det är P av det elektroniska lagret (n). Följande tabell samlar de elektroniska konfigurationerna som är associerade med varje familj av representativa element. termen n varierar från 1 till 7 och representerar energinivån som upptas av valenselektronerna, motsvarande perioden (horisontell linje) i det periodiska systemet där grundämnet finns.
Elektronisk distribution av representativa element | ||
familj eller grupp |
Elektronisk distribution |
Exempel |
1 |
oss1 |
Li (Z=3): 1s2 2s1 |
2 |
oss2 |
Var (Z=4): 1s2 2s2 |
13 |
oss2 np1 |
B (Z=5): 1 s2 2s22p1 |
14 |
oss2 np2 |
C (Z=6): 1 s2 2s22p2 |
15 |
oss2 np3 |
N (Z=7): 1 s2 2s22p3 |
16 |
oss2 np4 |
O (Z=8): 1 s2 2s22p4 |
17 |
oss2 np5 |
F (Z=9): 1 s2 2s22p5 |
18 |
oss2 np6 |
Ne (Z=10): 1s2 2s22p6 |
→ Elektronisk distribution av övergångselement
Övergångselementen är fördelade mellan grupperna 3 och 12 och har undernivåerna d Det är f upptas av valenselektroner:
Externa övergångselement: hålla valenselektroner på undernivån d, hålla elektronkonfigurationen lika med oss2 (n-1)d(1 till 8). Till exempel hör grundämnet nickel (Z = 28) till grupp 10, och dess konfiguration är 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8.
Interna övergångselement: de är en del av grupp 3, men är "interna" i det periodiska systemet och utökas under det, i period 6 (lantanider) och 7 (aktinider). Dessa element har valenselektroner som upptar underskalet f och allmän elektronisk konfiguration av oss2 (n-2)f(1 till 13). Till exempel är grundämnet lantan (Z = 57) det första elementet i lantanidserien, och dess elektronkonfiguration är 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1.
Vet också:Vad är ursprunget till det periodiska systemet?
Lösta övningar om det periodiska systemets familjer
fråga 1
(UFC — anpassad) Angående den moderna periodiska klassificeringen av grundämnen, kryssa för det sanna påståendet:
A) I det periodiska systemet motsvarar familjer eller grupper horisontella linjer.
B) Grundämnen i en familj har väldigt olika kemiska egenskaper.
C) I en familj har grundämnen i allmänhet samma antal elektroner i det sista skalet.
D) Under en period har grundämnena liknande kemiska egenskaper.
E) De representativa inslagen fördelas i grupperna 3 till 12.
Upplösning:
Alternativ C
Punkt A är felaktig: familjerna eller grupperna är kolumnerna (vertikala linjer) i det periodiska systemet.
Punkt B och D felaktiga: I en familj har grundämnen liknande kemiska egenskaper. I perioder har element samma elektronskal upptaget av valenselektroner.
Punkt C korrekt: I en familj har grundämnena samma antal elektroner i det sista skalet.
Punkt E felaktig: representativa element är grupperna 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 och 18. Övergångselementen är fördelade i grupperna 3 till 12.
fråga 2
(EAM) Element A, B och C har följande elektronkonfigurationer i sina valensskal:
A: 3s1
B: 4s2 4p4
C: 3s2
Välj rätt alternativ baserat på denna information.
A) Grundämne A är en alkalimetall.
B) Element B är en halogen.
C) Element C är ett kalkogen.
D) Grundämnena A och B tillhör den tredje perioden i det periodiska systemet.
E) De tre grundämnena tillhör samma grupp av det periodiska systemet.
Upplösning:
Alternativ A
Punkt A korrekt: element A har en elektronisk distribution som innehåller endast en valenselektron, därför tillhör det grupp 1 i det periodiska systemet.
Felaktig post B: element B har en 4s elektronkonfiguration2 4p4, vilket indikerar att det finns 6 elektroner i det sista skalet och att detta element tillhör grupp 16 (kalkogener).
Felaktig post C: element C har en elektronisk konfiguration med 2 elektroner i det sista skalet, så det är ett element i grupp 2 i tabellen.
Felaktig post D: element A tillhör den tredje perioden (n = 3), och element B tillhör den fjärde perioden (n = 4).
Felaktig post E: de tre grundämnena har olika mängd elektroner i det sista skalet, så de kan inte vara en del av samma familj.
Av Ana Luiza Lorenzen Lima
Kemilärare
Klicka här, lär dig vad ett valenslager är och ta reda på hur det kan identifieras.
Förstå hur elektronisk distribution går till och kolla in exempel.
Lär dig mer om särdragen hos de interna övergångselementen (aktinider och lantanider), som upptar den sjätte och sjunde perioden i grupp 3 i det periodiska systemet.
Känna till de befintliga kemiska grundämnena, förstå vad de är och hur man representerar dem.
Ädelgaser är de enda grundämnen som finns i isolerad form i naturen. Lär dig mer om dem här i den här artikeln!
Lär dig om halogener, deras egenskaper, egenskaper och deras huvudsakliga användningsområden i vardagen.
Lär dig mer om alkaliska jordartsmetaller, känna till egenskaper, egenskaper och tillämpningar.
Förstå vad atomnummer är och lär dig vilka egenskaper atomen har som kan bestämmas utifrån det.
Kolla här vad det periodiska systemet är och se en interaktiv modell för att du ska känna till alla kemiska grundämnen som utgör den.
