Måttet på mängden av ett visst löst ämne upplöst i en viss volym lösning kallas gemensam koncentration. Så den här typen av koncentration är ett av sätten att arbeta på kvantitet eller innehåll av komponenterna i en lösning (blandning bildad av ett löst ämne och ett lösningsmedel).
Förutom koncentration finns det flera andra sätt att arbeta på kvantitativa aspekter av lösningarna, tycka om:
Molaritet eller koncentration i kvantitet av materia;
Titel eller massprocent;
Titel eller volymprocent;
delar per miljon (ppm).
Eftersom det är ett mått är den gemensamma koncentrationen inget annat än matematiskt förhållande upprättat mellan massan av det lösta ämnet upplöst i en viss volym lösningsom representeras av följande matematiska uttryck:
C = m1
V
m1= massa av löst ämne
V = lösningens volym
Ç = gemensam koncentration
Mätenheter som rutinmässigt relaterar till den gemensamma koncentrationen listas nedan. Det är värt att notera att den första bokstaven hänvisar till lösningsmedlets massa och den andra till lösningens volym:
g / L. (massa i gram och volym i liter). Det är den mest använda enheten;
mg / L. (massa i milligram och volym i liter);
g / ml (massa i gram och volym i milliliter);
mg / ml (massa i milligram och volym i milliliter);
Den vanliga koncentrationen är mycket närvarande i våra dagliga liv, till exempel när vi använder en näslösning till rensa upp näsborrarna, vid beredningen av hemlagat serum eller till och med när du mäter mängden glukos i vårt blod. I alla dessa fall finns det något gemensamt: dosen av den lösta mängden löst i en viss mängd volym lösning.
Se andra exempel på att använda vanlig koncentration i vissa vardagliga situationer.
Exempel 1: Fosforsyra (H3DAMM4) är ett livsmedelstillsatsmedel som används till exempel vid framställning av läskedrycker av cola-typ. Den dagliga gränsen för fosforsyra som kan intas är 5 mg per kg kroppsvikt. Beräkna volymen i ml som en person som väger 50 kg ska dricka, med vetskap om att syrakoncentrationen i läsket är 2 g / l.
Data:
V =? ml
C = 2 g / L.
daglig gräns = 5 mg / kg
Personens massa = 50 kg
Först vi måste bestämma massan av H3DAMM4 som personen kan konsumera. För att göra detta måste vi multiplicera vikten med mängden kalium per kg:
m1 = 50.5
m1 = 250 mg
Om vi tillämpar data i formeln kommer vi att göra det hitta gemensam koncentration:
C = m1
V
2 = 0,25
V
V = 0,125 L.
För förvandlas till ml, multiplicera bara värdet i liter med 1000:
V = 0,125,1000
V = 125 ml
Exempel 2: Om vi förbereder en lösning med 20 gram sackaros (socker) i 500 ml vatten, vad kommer den gemensamma koncentrationen, g / l, av denna lösning att vara efter avslutad procedur?
Data:
m1 = 20 gram
V = 500 ml lösning
C =?
Vi måste, initialt, omvandla enheten ml till liter, eftersom koncentrationsenheten är i liter. För att göra detta delar du bara 500 med 1000:
V = 500
1000
V = 0,5 L.
Slutligen nog tillämpa formeln av den gemensamma koncentrationen:
C = m1
V
C = 20
0,5
C = 40 g / L.
Exempel 3: Om vi i ett kemilaboratorium hittar en kolv med 200 ml vattenlösning av klorid natrium (NaCl) och koncentration lika med 250 g / L, vilken massa av NaCl upplöses i dessa 200 ml lösning?
Data:
C = 250 g / L.
m1 = ?
V = 200 ml
Eftersom övningen vill veta vilken massa NaCl är upplöst i dessa 200 ml lösning, måste vi först ändra ml-enheten till liter, eftersom koncentrationsenheten är i liter. För att göra detta, dela bara 200 med 1000:
V = 200
1000
V = 0,2 L.
Slutligen nog tillämpa formeln av den gemensamma koncentrationen:
C = m1
V
250 = m1
0,2
m1 = 50 g
Därför finns det 50 gram NaCl i 200 ml lösning.
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm