Prover av något element är svåra att hitta med 100% renhet, detta är endast möjligt vid produktion av läkemedel och mycket noggranna analyser. Låt oss titta på ett exempel på ett orent prov: Pyrit, genom det kan järn produceras.
Pyrit är en malm som finns i naturen och som innehåller elementen guld, koppar, nickel och kobolt. Industrin använder denna malm med en procentandel av 92% renhet, det vill säga i 100 massdelar av pyrit, 92 delar är FeS2 och de övriga 8 delarna är orenheter (andra element).
Lär dig nu hur man får massmängden av en produkt extraherad från ett orent prov:
Beräkna massan av den rena delen av provet:
Exempel: Magnesiumoxid produceras genom reaktion mellan magnesium och syre. Antag att vi tog 120 mg magnesium med 80% renhet och reagerade med syre, hur skulle massan av producerad magnesiumoxid se ut?
Molmassa Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Magnesiummassa = 96 g
Massan av magnesiumoxid skulle vara 160 g.
Dessa beräkningar är viktiga för att fastställa den exakta mängden reagens som behövs för att erhålla en viss produkt.
Av Líria Alves
Examen i kemi
Brasilien skollag
Stökiometri - Fysikalisk-kemisk - Kemi - Brasilien skola
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm