Vad är elektronisk distribution?

Elektronisk distribution avser hur elektroner är fördelade i de lager eller energinivåer som omger atomkärnan.

Enligt Rutherford-Böhrs atommodell har atomerna i kända kemiska grundämnen högst sju elektroniska lager, som ökar i energi från insidan till utsidan av kärnan (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Dessa sju lager kan också betecknas med respektive bokstäver K – L – M – N – O – P – Q, där K är det första, är närmare kärnan och har lägst energi. Å andra sidan är Q-skiktet det sjunde, det är det längst bort från kärnan och det med högst energi.

Eftersom varje atom har ett atomnummer (mängden protoner i kärnan) och olika antal elektroner, elektronskikt av varje atom har olika energier som håller elektroner med den energin fast besluten.

Tankekarta: Elektronisk distribution

* För att ladda ner tankekartan i PDF, Klicka här!

Notera nedan några atomer och elektroner fördelade i deras elektroniska lager:

Väte, helium, beryllium och syreatom

Observera att fördelningen av de fyra atomerna i beryllium är: 2 – 2, och fördelningen av syre är 2 – 6. Endast genom dessa exempel är det möjligt att se att elektronisk distribution följer en order. Till exempel kan K (1)-skalet ha maximalt två elektroner.

Nedan har vi en tabell som specificerar den maximala mängden elektroner som kan fördelas i varje elektroniskt lager:

Maximalt antal elektroner i elektroniska nivåer

Man bör också komma ihåg att det sista skalet som ska fyllas, det så kallade valensskalet, måste ha maximalt åtta elektroner. Så om du fördelade elektronerna och såg att det sista skalet hade en kvantitet större än 8, men mindre att 18 då bara skulle lämna 8 elektroner i det skalet och lägga till resten i nästa skal plus extern.

Sluta inte nu... Det kommer mer efter reklam ;)

Tänk till exempel på den elektroniska fördelningen av kalciumatomen. Om vi ​​tittar på det periodiska systemet ser vi att det har ett atomnummer lika med 20, medan det i grundtillståndet finns samma antal elektroner. Så vi måste fördela 20 elektroner i deras elektronskal. Se den nedan:

Elektronisk fördelning av kalcium i atomen

Observera att M-skalet kan rymma upp till 18 elektroner, men om vi lägger de återstående elektronerna i det skulle det ha 10 elektroner, vilket inte kan hända i valensskalet. Så vi lägger de andra elektronerna (2) i nästa skal, som är N.

Men om mängden elektroner i det sista skalet är mellan 18 och 32 lämnar du 18 elektroner och skickar resten till de yttre skalen. Se ett annat exempel:

Elektronisk fördelning av barium i atomen

Observera att "N"-skalet kan innehålla maximalt 32 elektroner, men här skulle det ha 28. Så vi lämnar 18 elektroner och skickar resten till nästa skal. Men "O"-skalet skulle ha 10 elektroner, så vi lämnade 8 och fördelade de andra 2 återstående elektronerna till "P"-skalet.

Det finns dock ett enklare sätt att utföra denna elektroniska distribution av en atoms elektroner. Det är genom Pauling diagram (eftersom det skapades av vetenskapsmannen Linus Carl Pauling (1901-1994)), även känd som elektroniskt distributionsdiagram eller ändå, Diagram över energinivåer. Detta diagram ser ut så här:

Den grafiska representationen av den elektroniska distributionen ges av Pauling-diagrammet

För att förstå hur de elektroniska fördelningarna av elektroner och joner är gjorda i detta diagram, läs texterna nedan:

* elektronfördelning;

* elektronisk jondistribution.

* Bildkredit från Linus Pauling: Nobelprize.org

** Mind Map av mig Diogo Lopes

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Vill du referera till den här texten i ett skol- eller akademiskt arbete? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Vad är elektronisk distribution?"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. Åtkom den 27 juli 2021.