DEdeelhörsel är ett laboratorie-, industri- eller hushållsförfarande där en viss volym av lösningsmedel (ren) tillsätts till eller avlägsnas (genom avdunstning) från en befintlig lösning.
I vilken lösning som helst finns det alltid ett lösningsmedel och minst en löst substans, som i en blandning av 500 ml vatten och 10 g natriumklorid (NaCl) representerad nedan:
Representation av blandningen bildad av vatten och natriumklorid
Om en volym på 300 ml vatten tillsätts till denna lösning kallas denna procedur utspädningnär volymen av lösningen ökar - i detta fall till 800 ml - utan att ändra mängden löst ämne.
Späd genom att tillsätta lösningsmedel i saltlösning
DE utspädning det kan också utföras genom upphettning av denna saltlösning (bestående av 500 ml vatten och 10 g NaCl) tills till exempel 300 ml vatten är förångas. I detta fall skulle lösningsvolymen minskas, men mängden löst ämne skulle dock inte ändras.
Utspädning genom förångning av lösningsmedel i saltlösning
Principer för utspädning:
Den slutliga volymen av lösningen, när lösningsmedel tillsätts, är alltid större än den ursprungliga volymen;
Den slutliga volymen av lösningen, när lösningsmedlet avlägsnas, är alltid mindre än den ursprungliga volymen;
Massan av det lösta ämnet ändras aldrig när en lösning späds ut;
Moltalet av löst ämne ändras aldrig vid utspädning av en lösning;
När lösningsmedel tillsätts till en utspädning är koncentrationen av den slutliga lösningen alltid lägre än koncentrationen av den ursprungliga lösningen;
När lösningsmedel avlägsnas i en utspädning är koncentrationen av den slutliga lösningen alltid större än koncentrationen av den ursprungliga lösningen.
Formler som används i spädning
⇒ Beräkning av den slutliga volymen av lösningen:
Volymen av den slutliga lösningen i en utspädning i vilken lösningsmedel tillsätts beräknas med följande uttryck:
Vf = Vi + VDe
Vf = volym slutlig lösning
Vi = volym initial lösning
VDe= volym lösningsmedel som tillsattes
Om lösningsmedlet avlägsnas i en utspädning kommer den slutliga volymen att beräknas med följande uttryck:
Vf = Vi - Voch
Voch = volym av indunstat lösningsmedel.
⇒ Beräkning av gemensam koncentration:
Koncentrationen av den slutliga lösningen, efter utspädning, kan beräknas enligt följande:
Çi.Vi = Cf.Vf
Çi= gemensam koncentration av initial lösning
Vi = volym initial lösning
Çf = molaritet eller koncentration i mol / l av den slutliga lösningen
Vf= volym slutlig lösning
⇒ Beräkning av molaritet eller koncentration i mol / l:
Molariteten hos den slutliga lösningen, efter en utspädning, kan beräknas med följande uttryck:
Mi.Vi = Mf.Vf
Mi= molaritet eller koncentration i mol / l av den ursprungliga lösningen
Vi = volym initial lösning
Mf = molaritet eller koncentration i mol / l av den slutliga lösningen
Vf= volym slutlig lösning
Calc Beräkning av masstitel:
Titeln på den slutliga lösningen, efter en utspädning, kan beräknas med följande uttryck:
Ti.mi = Tf.mf
Ti= titeln på den ursprungliga lösningen
mi = massan av den ursprungliga lösningen
Tf = titel på slutlig lösning
mf= massan av den slutliga lösningen
Eftersom titeln också kan beräknas i procent och, i vattenlösningar, tenderar massan att ha samma värde som volymen, kan vi använda följande matematiska uttryck:
Pi.Vi = Pf.Vf
Pi= procent av initial lösning
Vi = volym initial lösning
Pf = procentuell slutlig lösning
Vf= volym slutlig lösning
Exempel på beräkningar utförda i utspädning:
1: a exemplet - (UFBA) Genom att tillsätta 300 ml vatten till 100 ml 8% natriumbikarbonatlösning är koncentrationen av den erhållna lösningen:
a) 24% b) 18% c) 9% d) 4% e) 2%
Uppgifter från övningen:
Procent av initial lösning (Pi) = 8%
Inledande lösningsvolym (Vi) = 100 ml
Slutlig lösningsvolym (Vf) = 400 ml (resultat av blandning från 300 ml till 100 ml)
Andel slutlig lösning (Pf) = ?
För att beräkna den procentuella koncentrationen av lösningen kan vi använda dessa värden som ges i följande uttryck:
Pi.Vi = Pf.Vf
8100 = Pf.400
800 = Pf.400
Pf = 800
400
Pf = 2%
2: a exemplet - (UFPA) 200 ml av en magnesiumhydroxidlösning, Mg (OH)2, bereddes genom upplösning av 2,9 g av basen i vatten. Vilken volym av denna lösning måste spädas till 300 ml för att erhålla en lösning med en molaritet lika med 0,125 M? Data: H = 1; Mg = 24; O = 16.
a) 450 ml b) 150 ml c) 400 ml d) 300 ml e) 900 ml
Uppgifter från övningen:
Massa av löst ämne i den ursprungliga lösningen (m1) = 2,9 g
Volym lösning som ska användas för utspädning = 200 ml eller 0,2 liter (efter delning med 1000)
Inledande lösningsvolym (Vi) vilken kommer att spädas ut =?
Slutlig lösningsvolym (Vf) = 300 ml
Molaritet eller koncentration i mol / L av den slutliga lösningen (Mf) = 0,125 M
För att beräkna koncentrationen i procent av lösningen måste vi göra följande:
Steg 1: Beräkna molmassan för löst ämne.
För att göra detta måste vi multiplicera antalet atomer för varje element med dess atommassa och sedan lägga till resultaten:
MMg (OH) 2 = 1.24 + 2.16 + 2.1
MMg (OH) 2 = 24 + 32 + 2
MMg (OH) 2 = 58 g / mol
Steg 2: Beräkna koncentrationen i mol / L eller molaritet för den ursprungliga lösningen:
Mi = m1
MV
Mi = 2,9
58.0,2
Mi = 2,9
11,6
Mi = 0,25 mol / l
Steg 3: Bestäm volymen på lösningen som späds ut med de värden som anges och finns i följande uttryck:
Mi.Vi = Mf.Vf
0,25.Vi = 0,125.300
0,25.Vi = 37,5
Vi = 37,5
0,25
Vi = 150 ml
3: e exemplet - (UEG-GO) Tänk på att 100 ml vattenlösning av kopparsulfat, med en koncentration lika med 40 g. L–1400 ml destillerat vatten tillsattes. I detta fall kommer varje ml av den nya lösningen att ha en massa, i mg, lika med:
a) 2 b) 4 c) 8 d) 10
Uppgifter från övningen:
Volym vatten tillsatt till utspädningen = 400 ml
Inledande lösningsvolym (Vi) = 100 ml
Slutlig lösningsvolym (Vf) = 500 ml (resultat av blandning från 400 ml till 100 ml)
Gemensam koncentration av initial lösning (Ci) = 40 g. L–1
Gemensam koncentration av den slutliga lösningen (Cf) i mg / ml =?
För att beräkna lösningskoncentrationen i mg / ml måste vi göra följande:
Steg 1: Konvertera startlösningskoncentrationen från g / L till mg / ml.
För att göra detta måste vi multiplicera både täljaren och nämnaren med 1000 och bara dela den givna koncentrationen med 1000:
Çi = 40g 1000
1L. 1000
Çi = 40 mg / ml
Därför är enheterna g / L och mg / ml desamma.
Steg 2: Beräkna koncentrationen i mg / ml med hjälp av värdena i följande uttryck:
Çi.Vi = Cf.Vf
40 100 = Cf.500
4000 = Cf.500
Çf = 4000
500
Çf = 8 mg / ml
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm
